Modelo De Bohr

Desde la Antigua Grecia en adelante se viene hablando sobre átomos. Los griegos ya consideraban que la materia no podía dividirse de manera indefinida; por eso a las mínimas partículas posibles lasllamaron átomos, que en griego significa indivisible. A partir de la combinación de estas ideas antiguas con nuevos descubrimientos de la época, John Dalton elaboró el primer modelo atómico de laQuímica Moderna (1808). Desde entonces se han hecho grandes avances en el conocimiento de la estructura atómica, y se han planteado diferentes modelos. En 1911, Ernest Rutherford propuso un modelo queconsideraba al átomo como un mini-sistema planetario en el que los electrones giraban en órbitas circulares alrededor de un núcleo atómico pesado y pequeño con carga eléctrica positiva (el esquema essimilar a los planetas girando alrededor del Sol en el modelo de Copérnico). Un alumno de Rutherford, Niels Bohr, intentó mejorar el modelo de su maestro aplicando algunas ideas de Einstein y otroscientíficos del momento. Para desarrollar su modelo atómico, Bohr se valió del átomo de hidrógeno: describió el átomo de hidrógeno con un protón como núcleo y con un electrón girando a su alrededor en laprimera órbita (órbita de menor energía). Bohr presentó su modelo en 1913, basado en tres postulados fundamentales:
I) El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número deórbitas estables.
II) Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
III) El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, pero para ello necesita "absorber" energía. Cuandovuelve a su nivel de energía original, el electrón necesita emitir la energía absorbida (por ejemplo en forma de radiación).
El electrón sólo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitidaa otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles: Efotón= Ef - Ei

Una de las cuestiones que la teoría de Rutherford no había...