modelo de dalto y descubrimiento del electron

¿En qué consiste el modelo atómico de Dalton?
Dalton propone al átomo como una masa propia de cada elemento, combinable con otras masas propia a cada elemento, que podían ser combinados con otros, bajo las leyes de las proporciones definidas y múltiples; sin embargo su teoría no explicó la afinidad de un elemento por otro, ni la presencia de partículas subatómicas, por lo contrario siempreconsideró al átomo como una masa compacta e indivisible.
De este modo establece que los elementos están formados por partículas muy pequeñas denominadas átomos y que los átomos de un mismo elemento poseen propiedades iguales, tamaño y masa; no obstante según Dalton los átomos de un elemento son distintos a los de los demás elementos

Dalton pensaba que los átomos al combinarse para formarcompuestos guardan relaciones simples, los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto, los compuestos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
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¿Qué descubrió J. Thomson?
En 1897, J.J.Thomson confirma la existencia de partículas subatómicas presentes en los átomos de todoslos elementos: los electrones. Un año después, propone el primer modelo atómico en el cual se representaba al átomo como una esfera formada por una masa fluida con carga positiva y los electrones incrustados en ella (como un queque con pasas). Este modelo sirvió para explicar los fenómenos observados en los tubos de rayos catódicos y también la formación de iones por pérdida o ganancia deelectrones.
¿Cómo se dio cuenta de ello? Cuando una descarga eléctrica se manda en un tubo de vacío, se ven un resplandor verde fosforescente. Entonces, Thomson decidió meter dentro una cruz de mica, apreciando que cuando circulaba la electricidad por el tubo, se producía una sombra perfecta en forma de cruz, lo que significa que algo viajaba en línea recta y se veía detenido por la mica.
De esta forma,la balanza se inclinó hacia el punto de vista de los científicos ingleses, que decían que los rayos eran cuerpos negativamente electrizados disparados a gran velocidad; en detrimento de la opinión alemana que decía que eran un tipo de vibración.
Por esa época, era impensable pensar que el átomo pudiera tener partículas más pequeñas dentro, ya que se lo consideraba como una unidad indivisible queera el fundamento de la materia. Sin embargo, a los experimentos de Thomson se unieron los de muchos científicos de Reino Unido, Alemania y Francia que decidieron investigar sobre estas partículas de carga negativa llamados electrones.
Poco tiempo después, se dieron cuenta de que la corriente eléctrica no es nada más ni nada menos que estos corpúsculos -los electrones- moviéndose, lo que le hizocobrar importancia a esta pequeña partícula.
Thomson realmente no fue inventor de algo, sino más bien llegó al punto cúlmine de una serie de investigaciones que ya habían creado elementos como los rayos catódicos.
http://curiosidades.batanga.com/2010/10/19/como-se-descubrio-el-electron

Primer Experimento de Rayos Catódicos de Thomson
Thomson tenía una corazonada de que los "rayos" emitidosdesde el cañón de electrones eran inseparables de la carga latente y decidió intentar demostrar esto mediante el uso de un campo magnético.
Su primer experimento consistió en construir un tubo de rayos catódicos con un cilindro de metal en el extremo. Este cilindro tenía dos ranuras, que conducían a los electrómetros, lo que podía medir pequeñas cargas eléctricas.
Descubrió que aplicando uncampo magnético a través del tubo no había actividad registrada por los electrómetros y entonces la carga había sido doblada por el imán. Esto demostró que la carga negativa y el rayo eran inseparables y estaban entrelazados.
Segundo Experimento de Rayos Catódicos de Thomson
Como todos los grandes científicos, Thomson no se detuvo allí y desarrolló la segunda etapa del experimento para demostrar...