Modelo De Lewis
Páginas: 3 (641 palabras)
Publicado: 4 de diciembre de 2014
Lewis
2. • La estructura de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
3. • Lasmoléculas más simples, entre las cuales se encuentran las moléculas orgánicas, deben presentar un átomo central, en algunos casos el átomo central es el carbono debido a su baja electronegatividad, luego éstequeda rodeado por los demás átomos de las otras moléculas.
4. Moléculas Compuestas• En moléculas compuestas por varios átomos de un mismo elemento y un átomo de otro elemento distinto, éste últimose utiliza como el átomo central, lo cual se representa en este diagrama con 4 átomos de hidrógeno y uno de silicio. El hidrógeno también es un elemento exceptúate, puesto que no debe ir como átomocentral.
5. Modelo DeUna MoléculaCompuesta
6. Electrones de Valencia• El número total de electrones representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de los electrones de valencia de cada átomo.7. La regla del octeto• La regla del octeto, establece que los átomos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia. Cantidad establecida de electrones para la estabilidadde un elemento, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perderelectrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.
8. ¿Qué es la Carga formal?• En términos de las estructuras de Lewis en general, la carga formal de unátomo puede ser calculada usando la siguiente fórmula:• Cf = Nv - Ue - Bn , donde:• Cf es la carga formal.• Nv representa el número de electrones de valencia en un átomo libre.• Ue representa elnúmero de electrones no enlazados.• Bn representa el número total de electrones de enlace, esto dividido entre dos.
9. Ejemplo: Estructura de Lewis para el ion nitrito• La fórmula del ion de nitrito...
2. • La estructura de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
3. • Lasmoléculas más simples, entre las cuales se encuentran las moléculas orgánicas, deben presentar un átomo central, en algunos casos el átomo central es el carbono debido a su baja electronegatividad, luego éstequeda rodeado por los demás átomos de las otras moléculas.
4. Moléculas Compuestas• En moléculas compuestas por varios átomos de un mismo elemento y un átomo de otro elemento distinto, éste últimose utiliza como el átomo central, lo cual se representa en este diagrama con 4 átomos de hidrógeno y uno de silicio. El hidrógeno también es un elemento exceptúate, puesto que no debe ir como átomocentral.
5. Modelo DeUna MoléculaCompuesta
6. Electrones de Valencia• El número total de electrones representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de los electrones de valencia de cada átomo.7. La regla del octeto• La regla del octeto, establece que los átomos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia. Cantidad establecida de electrones para la estabilidadde un elemento, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perderelectrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.
8. ¿Qué es la Carga formal?• En términos de las estructuras de Lewis en general, la carga formal de unátomo puede ser calculada usando la siguiente fórmula:• Cf = Nv - Ue - Bn , donde:• Cf es la carga formal.• Nv representa el número de electrones de valencia en un átomo libre.• Ue representa elnúmero de electrones no enlazados.• Bn representa el número total de electrones de enlace, esto dividido entre dos.
9. Ejemplo: Estructura de Lewis para el ion nitrito• La fórmula del ion de nitrito...
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