Modelo de particulas

ovimiento Browniano
Cuando se vierten partículas de arcilla en un tubo de ensayo lleno de agua se observa que las partículas más pesadas caen por gravedad y se depositan en el fondo; las partículasmás pequeñas caen más lentamente hasta que finalmente las partículas diminutas quedan suspendidas en el agua, indefinidamente.
Si observamos con un microscopio la trayectoria de una de estaspartículas suspendidas, se verá como zigzaguea rápidamente en el agua, sin permanecer nunca en reposo. Este fenómeno recibe el nombre de Movimiento Browniano y constituye una evidencia más de que la materiaes discontinua y está formada por partículas en continuo movimiento.

Hemos visto, tanto en el atomismo griego como en los postulados de Dalton, que la materia que constituye los objetos no escontinua, sino que está formada por partes muy pequeñas llamadas átomos y que la agrupación de ellos forma moléculas.


























Modelo actual del átomo y teoríamoderna atómica
Modelo de Schrödinger – Modelo Actual

Densidad de probabilidad de ubicación de un electrón para los primeros niveles de energía. Artículo principal: Modelo atómico de SchrödingerDespués de que Louis-Víctor de Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924, la cual fue generalizada por Erwin Schrödinger en 1926, se actualizó nuevamente el modelo del átomo.En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópicohacia las diminutas dimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia enuna región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. La gráfica siguiente muestra los orbitales para los primeros niveles de energía disponibles en el átomo de...