Modelo de rutherford

Los trabajos de los tres discípulos de Thomson, antes mencionados, construyeron un experimento en el que la experiencia consistía en bombardear láminas delgadas de distintas sustancias, donde losproyectiles consistían  de partículas alfa (  ). Este trabajo rindió frutos, ya que en 1919 le otorgaron precisamente el premio Novel de Química.
Para 1911 Ernest Rutherford realizo un experimento elcual consistía en bombardear con partículas alfa una finísima lámina de oro, las cuales eran recogidas en un pantalla de sulfuro de cinc. Un suceso importante que llamó la atención de Rutherford fue elhecho  de que la mayoría de partículas atravesaban la lámina sin desviarse o desviadas en ángulos pequeños, mientras que  unas cuantas partículas eran dispersadas a ángulos grandes hasta 180º. Estollevo a Rutherfor a supones que las cargas positivas que las desviaban estaban concentradas dentro de los átomos ocupando un espacio muy pequeño, es comparación con el resto del átomo. A esta parteRutherford le llamó núcleo. 
Contradiciones del modelo
Aunque el modelo rugiría la existencia de electrones moviéndose alrededor del núcleo como planetas alrededor del sol, los cuales no caían alnúcleo, posteriormente se encontraría inapropiada. La razón por la cual los electrones no caían al núcleo era debido a que la fuerza de atracción  electrostática contrarrestaba con la tendencia de moverse enlínea recta al núcleo, con lo que su trayectoria era circular. La contradicción a la que condujo dicho modelo fue la siguiente: todo objeto eléctricamente cargado es acelerado o cuya dirección lineales modificada emite o absorbe radiación electromagnética, razón por lo cual la emisión de radiación  disminuiría la energía y en consecuencia su movimiento debería de estar en espiral hasta caer alnúcleo.
Puntos del modelo
Podemos mencionar que el modelo de Rutherford  ofrecía las siguientes afirmaciones:
El átomo esta constituido por una parte central a la que se le llama núcleo y la que...