modelo de rutherford

Modelos atomicos


(a) La deflexion esperada de la part´cula α es pequena porque el campo electrico
dentro del atomo es pequeno. (b) La carga positiva esta concentrada en unpequeno
volumen del nucleo.(c) El campo electrico aumenta linealmente hasta una superficie
donde es un maximo. (d) El campo electrico disminuye con la distancia al nucleo deacuerdo con E
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(a) El parametro de impacto b es la distancia m´nima que la part´cula α
se aproximar´a al nucleo si no existieran fuerzas entre ellos. El angulo φ
dedispersion depende del parametro de impacto.
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Si el parametro de impacto es CERO, entonces la part´cula α se aproxima
al nucleo de oro con una energ´a cinetica Kα . La fuerzarepulsiva del
nucleo detiene momentaneamente a la part´cula α que se aproxima, y
toda su energ´a cinetica se transforma en energ´a potencial:
1 2Ze2
Kα =
4πǫo D
La relacionentre el parametro de impacto b y el angulo de dispersion φ
es
φ
Ze2
cot
b=
Kα 4πǫo
2
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Esta figura muestra como son dispersadas las part´culas α por los
nucleos enuna hoja de oro. La mayor parte de las part´culas pasan sin
desviarse; solo aquellas que pasan cerca de un nucleo son desviadas. El
angulo de dispersion φ depende de b. Mientrasmas pequeno sea b,
mayor sera φ, el angulo de dispersion.
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Algunos parametros importantes
Permitividad del vac´o ǫo = 8.8541878 x 10−12
masa del electron me = 9.10939x 10−31 kg
masa del proton mp = 1.672623 x 10−27 kg
masa del neutron mn = 1.674929 x 10−27 kg
constante de faraday F = 96485.3 mol
carga del electron e = −1.602177 x 10−19 Ccarga del proton e = 1.602177 x 10−19 C
radio de Bohr ao = 5.291772 x 10−11 m
constante de Planck h = 6.62608 x 10−34 J s

$

1MeV = 1.60 x 10−13

&

C2
N m2

%