modelo de schrodinger

MODELO DE SCHRÖDINGER: MODELO ACTUAL
Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, estableciendo que los niveles de energía de Bohr están formados por regiones discretasa las que denomino orbitales. Los cuales representan la región de mayor probabilidad de presencia de los electrones en una región delimitada del espacio (REEMPE). Esta zona de probabilidad se conocecomo orbital.
Sommerfeld modificó (1915) la sencilla teoría de Bohr para explicar el hecho de que los campos aplicados externamente perturban en forma natural las órbitas de los electrones, quede otro modo permanecerían circulares. Tales perturbaciones harían elípticas las órbitas y modificarían las propiedades del momento angular del electrón. Louis de Broglie introduce en 1924 lasugerencia de que una partícula lleva asociada una onda.
Una consecuencia del carácter ondulatorio de la materia (es decir, de gozar ésta de propiedades ondulatorias) es la imposibilidad de especificar,simultáneamente y con exactitud, la posición y el momento lineal de una partícula, lo que se conoce como Principio de Incertidumbre de Heisenberg.
En el año 1927, E.Schrödinger ( Premio Nobel de Física1933), apoyándose en el concepto de dualidad onda-corpúsculo enunciado por L.de Broglie (Premio Nobel de Física 1929), formula la Mecánica Ondulatoria
El modelo de Schrödinger permite que elelectrón ocupe un espacio tridimensional. Por lo tanto requiere tres números cuánticos para describir los orbitales en los que se puede encontrar al electrón. La descripción del átomo mediante la mecánicaondulatoria está basada en el cálculo de las soluciones de la ecuación de Schrödinger (Figura 1); está es una ecuación diferencial que permite obtener los números cuánticos de los electrones.

Estasvariables de las funciones de onda se denominan números cuánticos: número cuántico principal, (n), angular (l) y número cuántico magnético (ml). Estos números describen el tamaño, la forma y la...