Modelo1erParcial Guia2015 Pag80

 

1) Tenemos muchos datos del decano (alcano de 10 carbonos, formula C​
H​
) como es la densidad, el punto de 
10​
22​
fusión, etc… Para los diferentes ítems tendremos que usar uno u otro dato, dependiendo de lo que nos pidan. 
 
3​
Por ejemplo, el ítem A nos dice que “el volumen que ocupan 500 g de decano es igual a 365 cm​
”. Para poder saber si efectivamente esos 500 g de decano tienen ese volumen usaremos el dato que nos permita relacionar 
masas con volúmenes: la densidad. El punto de fusión o de ebullición no tendrá utilidad para el ítem A. 
 
A) Sabiendo que la densidad se calcula así:
ρ = mV  
 
Podemos despejar el volumen pasándolo multiplicando a la izquierda (así queda arriba): 
ρ.V = m  
 Y luego pasando la densidad a la derecha (está multiplicando a la izquierda, pasa dividiendo a la derecha): 
V = mρ  
500 g
Reemplazando:              V = mρ = 0,730  g = 685 cm3  
cm3

 
3​
Evidentemente A es incorrecto pues no dio los 365 cm​
 que mencionaba el enunciado. 
 
B) La denominación “ternario” implica que la sustancia está formada por ​
tres​
 elementos distintos. Sin 
embargo, la sustancia que nos ocupa, el decano, está formada únicamente por ​
dos elementos​
: carbono e hidrogeno. Por lo tanto el enunciado es incorrecto puesto que el decano es realmente ​
binario​
. 
 
Para recordar:
simple: un solo elemento
Ej.: Argón, Ar 
binaria: dos elementosEj.: Agua, H​
O 
2​
ternaria: tres elementos
Ej.: Glucosa, C​
H​
O​
6​
12​
6 
cuaternaria: cuatro elementos     Ej.: Bicarbonato de sodio: NaHCO​
3 
 C) El enunciado nos dice que la sustancia esta liquida a cierta temperatura. Como datos útiles tenemos el punto 
de fusión y el de ebullición del decano: dichos valores nos indican a que temperaturas la sustancia pasa de ser 
solida a liquida y de liquida a gaseosa, respectivamente. 
 
Dado que el punto de fusión es ­28°C y el de ebullición es 174°C podemos hacernos una línea de temperaturas 
donde ubicamos los tres estados de agregación posibles (S, L, G): 

 La temperatura que indica el enunciado (120° C) cae bien dentro de la zona “liquida” para esta sustancia. Por lo 
tanto el ítem C es correcto. 
 
 
2) En estos típicos ejercicios de parcial debemos averiguar quién es el elemento X sabiendo que su ​
catión 
monovalente​
 es isoelectrónico con ​
el tercer gas noble​
. Que sean isoelectrónicos significa que el catión monovalente de X y el tercer gas noble tienen el ​
mismo número de electrones​
.  
 
¿Quién es el tercer gas noble? Necesitamos un poco de memoria (recordar que los gases nobles son la última 
columna de la tabla, grupo 18) y la tabla periódica para poder buscar al tercer elemento de dicha columna: 
Argón. 
 

¿Qué significa que X esté en forma de catión monovalente? Que sea un catión significa que su carga es positiva mientras que sea monovalente implica que su carga es 1. Por lo tanto un catión monovalente es un ion de carga 
+1. 
 
+​
Es decir, cuando X tiene carga +1 (símbolo: X​
) es isoelectrónico con el argón (símbolo: Ar) 
 
El Argón tiene 18 protones y como el enunciado no le indica ninguna carga podemos asumir entonces que su carga es 0 y, en ese caso, el número de protones y de electrones en dicho argón coincide: 18 protones y 18 
electrones. 
 
+ ​
X​
dado que es isoelectrónico con el Argón ​
también​
 tiene 18 electrones. Sin embargo, a diferencia del Argón, 
su carga no es 0, es +1 y por lo tanto el número de protones no coincide con el número de electrones. ¿Cómo 
obtenemos el número de protones? Usamos la siguiente relación: 
Carga = protones – electrones 
 
+​
Reemplazando, sabemos que para X​ la carga es +1 y el número de electrones es 18 (pues coincide con el 
Argón): 
+ 1 = protones – 18 
Despejando, paso el 18 sumando del otro lado: 
+ 1 + 18 = protones = 19 
 
Sabiendo el número de protones podemos identificar al elemento buscándolo en la tabla periódica por medio de 
su número atómico: el elemento 19 es el potasio, K 
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