modeloactualdelatomo 110506221436 phpapp02

Erwin Schrödinger en 1926,
dedujo una ecuación , llamada
ecuación de Schrödinger, para
describir el comportamiento y las
energías de los electrones en los
átomos.

 Fue Erwin Schodinger, quien ideó

el modelo atómico actual, llamado
"Ecuación de Onda”. La solución
de esta ecuación, es la función de
onda (PSI), y es una medida de la
probabilidad de encontrar al
electrón en el espacio. En estemodelo, el área donde hay mayor
probabilidad de encontrar al
electrón se denomina orbital.

2

2

2

2

h   
 2  2  2

2
8 m  x
y



  V E


Donde: 
Función de onda
E
Energía permitida
V
Energía Potencial

 Una probabilidad negativa, o compleja,

es algo sin sentido. Esto significa que la
función de onda no es algo observable.
Sin embargo el módulo (o cuadrado) de
lafunción de onda
siempre es real y
positivo. Por esto, se le conoce como la
densidad de probabilidad.
 La función de onda depende de los
valores de tres variables que reciben la
denominación de números cuánticos.
Cada conjunto de números cuánticos,
definen una función específica para un
electrón.

Las soluciones de la ecuación de
Schrödinger son funciones, no son
números y se llaman funciones deonda
. 
La función de onda de un electrón,
no tiene significado físico, pero el
cuadrado de esa2 función,
, es

una expresión matemática de la
forma en que varía de un lugar a
otro la probabilidad de encontrar
un electrón en un pequeño
volumen.

El volumen en el espacio donde
es
probable
encontrar
un
electrón
con
determinada
energía se llama orbital.
Un orbital atómico es una región
del espacioen la que la
probabilidad de encontrar un
electrón es alta.

Es la probabilidad de
encontrar al electrón en una
región
diminuta
que
se
encuentra a una distancia r del
núcleo.
Las Ondas electrónicas en los
átomos son ondas estacionarias
su energía esta cuantizada.

2

La ecuación de Schrödinger tiene
una familia infinita de soluciones.
cada solución se identifica con tres
números cuánticos. Senecesita un
conjunto de tres números cuánticos
para describir a un electrón, por que
los electrones en los átomos se
mueven en el espacio tridimensional.

Las soluciones de las ecuaciones
de Schrödinger y Dirac para los
átomos de hidrógeno dieron 
funciones de onda,
que
describen los diferentes estados
disponibles
para
el
único
electrón del hidrogeno.

En 1928 Paúl A. M. Dirac
reformuló lamecánica cuántica
del electrón para tener en cuenta
los efectos de la relatividad. Esto
dio lugar a un cuarto numero
cuántico.

Cada uno de estos posibles estados se
describe por cuatro números cuánticos.
NÚMEROS CUÁNTICOS
Definimos cada numero cuántico y
describimos el margen de valores que
pueden tomar.
1. El número cuántico principal:
describe el tamaño de un orbital y el nivel
de energía principalque ocupa un electrón
. Puede ser cualquier entero positivo.
N=1,2,3,4,….

2. El número cuántico secundario 
(o azimutal), , designa la forma de la
región del espacio que ocupa un
electrón. En cada nivel de energía
(definido por el valor de n, el número
cuántico principal),
puede tomar
valores enteros desde 0 hasta (n1)incluido:
 0,1,2,....., (n  1)
Subcapa

s , p , d ,……..

m
El
númerocuántico
Magnético,
, describe la dirección en
la que se proyecta el orbital en el espacio.
En cada subnivel puede tomar cualquier
valor entero desde –
hasta +
.
m
Ejemplo:

Si
=2,
=-2,-1,0,+1,+2

3.

Ver Tabla 7.1

ms
4. El número cuántico de espín,

se
refiere al espín de un electrón y la
orientación
del
campo
magnético
producido por este
Para cada
 m spín.
m
conjunto de valores n, , y
,puede
tener el valor +1/2 o -1/2:


1
ms 
2

s

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI

Pauli; propuso también que dos
electrones en un átomo no pueden
tener iguales sus cuatro números
cuánticos.
Como resultado de este principio, un
orbital solo puede contener dos
electrones, y deben tener spines
opuestos.

ORBITALES ÁTOMICOS
Como los orbítales tienen
formas y
posiciones en el espacio, son muy...