Modelos atómicos y Configuraciones Electrónicas

Práctica 6
Modelos Atómicos y Configuraciones Electrónicas

1. Explica qué es un átomo y describe a cada una de las partículas subatómicas

Los átomos son la unidad básica de toda la materia,la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas.  Los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Apesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está formado por varias partículas subatómicas a las que se les conoce como protones, neutrones y electrones
Los Protones son uno de los tipos departículas que se encuentran en el núcleo de un átomo y tienen carga positiva (masa = 1.673 x 10-24 gramos. El número de protones de cada átomo define qué elemento químico es, esto se conoce como“peso atómico”. Los protones están compuestos de partículas aún más diminutas conocidas como quarks o cuarks.
Los electrones son las partículas que orbitan alrededor del núcleo de un átomo, tienen carganegativa y son atraídos eléctricamente a los protones de carga positiva (masa = 9.10 x 10-28 gramos).
Los neutrones son partículas ubicadas en el núcleo y tienen una carga neutra (masa = 1.675 x10-24 gramos). La masa de un neutrón es ligeramente más grande que la de un protón y al igual que éstos, los neutrones también se componen de quarks.
2. Describe como fue evolucionando el modelo delátomo desde los tiempos de los primeros científicos griegos hasta nuestros días.
John Dalton: se imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Decía que la materia está formada por partículas muypequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir y que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias, también postulaba que losátomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
John Thomson: determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por...