Modelos atómicos

Introducción

El átomo es la porción más pequeña de la materia. Está conformado por tres partículas con cargas diferentes (positiva, negativa y neutra). Existen distintos tipos de átomos; cada uno de estos recibe el nombre de elemento químico.
Las tres partículas que conforman el átomo son:
• Electrones: Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa que se encuentra formando partede los átomos de todos los elementos.
• Protones: Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva. Al número de protones se le llama Z o número atómico, y se corresponde con el número de orden en el sistema periódico.
• Neutrones: Es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón. Al número de neutrones se llama N. Siendo a su vez la masaatómica de un átomo la suma de los protones y de los neutrones.
La historia del modelo atómico comienza muchos siglos atrás, incluso antes de Cristo, en el siglo V, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida en tantas partículas hasta llegar a un punto en que ya no se pudiera dividir mas, es decir que fuera indivisible, desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado dequé estaba hecha la materia.
Con la llegada de la ciencia experimental en los siglos XVI y XVII, los avances en todos los líquidos, gases y sólidos se pueden descomponer en sus componentes más básicos, o elementos. Por ejemplo, se descubrió que la sal se componía de dos elementos diferentes, el sodio y el cloro, ligados en una unión íntima conocida como compuesto químico.
En 1803 el químicoingles John Dalton, realiza y propone una nueva teoría sobre los componentes de la materia. Los primeros en ser descubiertos fueron los electrones en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson.
Los protones fueron descubiertos al igual que el núcleo del átomo en 1911 por Ernest Rutherford. En 1913 el físico Danés, Niels Bohr, encontró algo en común entre la luz y el átomo, esto es el fotón.La cantidad de energía de un fotón depende del tipo de radiación, es decir de la longitud de la onda, la cantidad de energía de un fotón y la longitud de onda son inversamente proporcionales, por lo tanto menor longitud de onda mayor cantidad de energía.
Modelo Atómico actual:
Este modelo fue ideado por Erwin Schodinger, lo llamo “ecuación de Onda”, es una formula matemática que considera todoslos aspectos anteriores. La función de onda depende de los valores de tres variables que reciben el nombre de números cuánticos. Cada conjunto de números cuánticos, define una función específica para un electrón.

MODELOS ATÓMICOS

Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas enotras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo enconsideración.

John Dalton (1766-1844).- Nació en Cumberland, Inglaterra. Estudió inicialmente en una escuela rural y su progreso fue tan rápido que a la edad de doce años se convirtió en maestro de la escuela. En 1793 se trasladó a Manchester y allí se estableció para el resto de su vida, primero como profesor en el New College y más tarde como tutor privado.
Las primeras investigacionescientíficas de Dalton se desarrollaron en el campo de la meteorología y esta pasión le acompañó toda su vida; diariamente efectuaba observaciones de la temperatura, presiones barométricas y pluviométricas. Su primera obra fue Observaciones y ensayos meteorológicos (1793).
Fue el primero que describió la ceguera hacia los colores (publicándolo en 1794), de la que él mismo fue víctima. Por eso,...