Modelos Atómicos

Guía Estudio Modelos Atómicos y Configuración Electrónica
Modelos Atómicos
Modelo de Dalton (1803)
Dalton propone una serie de postulados para explicar la constitución de la materia. Sus
principales ideas son:
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Toda la materia esta formada por partículas pequeñas e indivisibles denominadas átomos.
Todos los átomos de un elemento son iguales entre sí, tanto en su masa como en suspropiedades físicas y químicas. Los átomos de un elementos son diferentes de los átomos de
todos los demás elementos.
Los átomos se pueden combinar entre sí en razón de números enteros y sencillos para formar
compuestos.

Con el conocimiento que tenemos del átomo en la actualidad podemos encontrar algunos
defectos a esta proposición inicial. Por una parte sabemos que los átomos en ciertascondiciones se
dividen, y que están constituidos por partículas más pequeñas (electrones, protones y neutrones). Por
último también se sabe que átomos de un mismo elemento pueden tener distinta masa. Esto ocurre en
los isótopos de un átomo, que corresponden a átomos con igual número de protones (o sea son de un
mismo elemento químico), pero que tienen diferente número de neutrones, con lo quesu masa es
distinta.
Modelo de Thomson (1903)
A comienzos del siglo XIX, se realizan una serie de descubrimientos en torno al fenómeno de la
electricidad. La pregunta era entonces, ¿de donde proviene la electricidad?. Por aquel entonces
también se observó que la materia también tenía fenómenos eléctricos como los producidos al frotar
una varilla de vidrio en lana. Entonces, si la materiasufre de fenómenos eléctricos, ¿las cargas
eléctricas formarán parte de los átomos que constituyen esa materia?.
Si lo contrastamos con lo propuesto por Dalton, vemos que su modelo no puede explicar el
fenómeno que vemos, por lo que debemos realizar algunos experimentos para poder responder y
satisfacer nuestra pregunta.
Thomson, realizó estudios en un sistema experimental formado por un tubo devidrio y dos
electrodos (positivo y negativo), conectados a una fuente de poder. Cuando se conecta el circuito se
observa la aparición unos rayos que se originan en el cátodo (electrodo negativo) y viajan en dirección
al ánodo (electrodo positivo). El los llamó rayos catódicos. Luego pudo demostrar que estos rayos se
afectan cuando son perturbados por un campo magnético y eléctrico. Los rayosse desvían en dirección
al polo positivo, lo que permite afirmar que estos tienen carga negativa. Más importante aún, fue que
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logró demostrar que estos rayos tienen masa, pues al interactuar con la materia pueden transferir su
momentum a otro objeto masivo.
Finalmente y de acuerdo a los datos reunidos se puede generar un nuevo modelo atómico. En
primer lugar los átomos tienen que tenernecesariamente una masa mucho mayor que la de los
electrones (esto se deduce de la relación masa/carga del electrón medida por Thomson). En segundo
lugar tienen que existir cargas positivas en el átomo, pues de esta manera se puede mantener la
neutralidad eléctrica de la materia (dicho de otra manera, el número de cargas positivas y negativas
tiene que ser el mismo). Por último, si loselectrones representan una parte pequeña de la masa del
átomo, las cargas positivas deben necesariamente contener el resto de la masa, a la vez que ocuparían
el espacio restante del átomo. Por esta razón se le conoce como modelo del budín de pasas, pues los
electrones aparecerían como “incrustados” en las carga positiva.
Modelo de Rutherford (1910)
Rutherford aprovechó los recientes descubrimientosasociados la radioactividad y construyó un
experimento en el cual tenía una fuente de partículas alfa, que utilizó para bombardear una lámina de
oro. En torno a la lámina, se encontraba un detector de partículas, que corresponde a una pantalla de
sulfuro de cinc (ZnS). Cada vez que una partícula alfa choca contra la pantalla, se produce una emisión
de luz detectable. Por lo tanto el...