Modelos Atómicos





Escuela Nacional Preparatoria #8 “Miguel E. Schulz”
Grupo: 658 ciclo: 2013 – 2014
Físico – Química
“Modelos Atómicos”








Introducción
En este trabajo investigaremos en que se fundamentaron los diferentes científicos para desarrollar sus diferentes modelos atómicos; también investigaremos que fue por lo que no fueron aceptados, y sedescubrió que la teoría era falsa.

Modelo Atómico de Dalton
John Dalton nació en Eaglesfield, Gran Bretaña, 1766 y murió en Manchester, 1844. Era un físico y químico británico.
En 1808 Dalton formuló la teoría atómica, teoría que rompía con todas las ideas tradicionales derivada de los antiguos filósofos griegos. Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, es la primerateoría científica que considera que la materia está dividida en átomos. Los postulados básicos de esta teoría son: 
La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.
Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista.
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e iguales propiedades.
Los átomos de distintoselementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
En las reacciones químicas los átomos se separan o se unen; pero ningún átomo se crea ni se destruye, y ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas y por qué cuando dos sustancias reaccionanpara formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros.
La hipótesis afirmaba que los elementos en estado gaseoso eran monoatómicos y que los átomos de los elementos se combinaban en la menor proporción posible para formar átomos de los compuestos, lo que hoy llamamos moléculas, generó algunas dificultades.


ModeloAtómico de Thompson
Joseph John Thompson nació en Cheetham, Reino Unido, 1856 y murió en Cambridge, 1940. Fue Físico británico.
En el año 1897 se descubre el electrón, una de las partículas subatómicas que conforma el átomo. En 1898 Thomson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica. Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban enreposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutros, cosa que en el modelo de Dalton no descubrió. 
El modelo de Thomson era parecido a un pastel de frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.
Thomsontambién explicó la formación de iones, tanto positivos como negativos. 
Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones positivos; pero si el átomo gana algún electrón, la estructura queda negativa y se forman iones negativos. 
El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos (Los rayos catódicos soncorrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo y un ánodo en una configuración conocida como diodo. Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo. Si las paredes internas de vidrio detrás del ánodo están cubiertas con un material fluorescente, brillan intensamente) a lo largode la segunda mitad del siglo XIX. Si bien el modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formación de los procesos químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que esos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero el modelo de Thomson aunaba las virtudes...