Modelos Atómicos

Un modelo atómico es una representación de lo que es la estructura del átomo, la misma trata de explicar sus propiedades y comportamiento. Es como un diagrama conceptual del funcionamiento del átomo. En el Transcurso del tiempo existieron varios modelos atómicos:
MODELO ATÓMICO DE DALTON
Este modelo fue el primero con bases científicas, creado en 1808 por John Dalton; para él los átomos eranesferas macizas.
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, es la primera teoría científica que considera que la materia se está dividida en átomos.
La esencia de la teoría atómica de la materia para John Dalton se resume en los siguientes postulados:
La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos que no se pueden observar a simple vista y tampoco sepueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso y masa. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes propiedades.
Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
Una reacción química implica solo una separación, combinación o redistribución de átomos, estos no se crean ni se destruyen, solo se transforman.
Una serie deinvestigadores que empezaron en la década de 1850 y que se extendieron hasta el siglo XX, demostraron que los átomos en realidad poseen estructuras internas, es decir, están formados por partículas mas pequeñas que el mismo átomo; por lo tanto el primer postulado es incorrecto.
Si se analiza el segundo postulado, tiene una parte correcta, que hace referencia a las propiedades de los elementos. Dalton,sin tener conocimiento de cómo estaban constituidos los átomo, pudo determinar las propiedades de los elementos, como por ejemplo: oxígeno e hidrógeno, tenían que ser diferentes.
El tercer postulado sugiere que para formar un compuesto dado no solo se requieren átomos de la clase adecuada si no también un número preciso de cada átomo, este postulado es correcto.
El último postulado anuncia laley de conservación de masas. Dado que la materia está hecha de átomos, intransformables en una reacción química, se refiere a que la masa también se conserva. Hoy sabemos que los átomos cambian en los procesos radioactivos naturales o artificiales.
A pesar de que la teoría de Dalton era errónea en varios aspectos, significó un avance importante en la comprensión de la estructura de la materia.MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Fue el segundo modelo atómico propuesto en 1904 por Joseph John Thomson, descubrió la existencia de los electrones he hizo posible medir su carga y su masa. Consideraba al átomo como una esfera maciza de carga positiva y en su interior y superficie se encontraban distribuidos los electrones como pequeños granitos.
Para Thomson poder descubrir los electrones realizóvarios experimentos con tubos de rayos catódicos, estos son corrientes de electrones que se pueden apreciar en tubos al vacío de cristal con electrodos aplicando un voltaje:
En su primer experimento quería saber si era posible separar los electrones de los rayos catódicos por medio del magnetismo. Entonces construyo un tubo de rayos catódicos que al final tenían dos cilindros con ranuras, las cualesfueron conectadas a un electrómetro y así descubrió que si los rayos son desviados magnéticamente haciendo que no entren en las ranuras, el electrómetro registra poca carga. De esta forma llegó a concluir que la carga negativa no se puede separar de los rayos.
En su segundo experimento investiga si los rayos pueden ser desviados por un campo eléctrico. Para esto construye un tubo de rayoscatódicos con un vacío casi perfecto, y en uno de sus extremos lo cubre con pintura fosforescente, la cual brillaría por el impacto de los electrones, descubre que muchos rayos si se podían doblar cuando influía un campo eléctrico.
Para su tercer experimento determina la relación que existe entre la masa y la carga de los rayos catódicos, midiendo cuanto se desvían por un campo magnético y la cantidad...