Modelos Atómicos

Introducción al trabajo.
Desde la Antigüedad, conocer la estructura de la materia fue un tema de interés.
Aristóteles afirmaba que toda la materia estaba formada por la combinación de 4 elementos en diferentes proporciones: agua, tierra, fuego y aire.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que nopodían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Leucipo coincidía con esta idea.
Sin embargo las ideas de Leucipo y Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que las mismas fueran tomadas de nuevo en consideración.
A comienzos de1800 un científico inglés llamado John Dalton propuso su teoría para la estructura de la materia donde afirmaba que la misma estaba formada por partículas indivisibles e indestructibles a las que también llamó átomos. Consideraba que átomos del mismo elemento tenían exactamente las mismas características y a la vez se diferenciaban de los átomos de otras sustancias.
En 1897 J.J. Thomson demostró quedentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
En 1911 y tras realizar experiencias con una lámina de oro, un científico neozelandés llamado Ernest Rutherford demostró que losátomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. Sin embargo, este modelo se contradecía con las leyes de la Física, ya que, en su movimiento, el electrón giraría en espiral y terminaría colapsandocon el núcleo.
Finalmente en 1913, el científico danés Niels Bohr descubrió los espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso, y propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

Modelo de Rutherford.
Ernest Rutherford identificó en 1898 dostipos de radiaciones a las que llamó alfa1 y beta (b). Poco después Paul Villard identifico un tercer tipo de radiaciones a las que llamo gamma.
Rutherford, junto con sus discípulos Hans Geiger y Gregor Marsden, centraron sus investigaciones en las características de las radiactividad2, diseñando su famosa experiencia de bombardear láminas delgadas de oro, utilizando como proyectiles laspartículas alfa.
Su experiencia, realizada en 1911, supuso un paso adelante muy importante en el conocimiento del átomo. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc.
La importancia del experimento estuvo en que mientras la mayoría de partículas atravesaban la lámina sin desviarse o siendo desviadas solamente en pequeños ángulos, unas cuantaspartículas eran dispersadas a ángulos grandes de hasta 180º.
El hecho de que sólo unas pocas radiaciones sufriesen desviaciones hizo suponer que las cargas positivas que las desviaban estaban concentradas dentro de los átomos ocupando un espacio muy pequeño en comparación a todo el tamaño atómico.
El modelo atómico de Rutherford mantenía el planteamiento de Thomson, de que los átomos poseenelectrones, pero su explicación sostenía que todo átomo estaba formado por un núcleo y una corteza. El núcleo debía tener carga positiva, un radio muy pequeño y en él se concentraba casi toda la masa del átomo. La corteza estaría formada por una nube de electrones que orbitan alrededor del núcleo.
Según Rutherford, las órbitas de los electrones no estaban muy bien definidas y formaban una...