Modelos Atómicos

J. Dalton El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dossustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros. Dalton pensó que la fórmula del agua era HO. En consecuencia de estose realizaron cálculos erróneos sobre la masa y peso de algunos compuestos básicos.
J.J. Thompson En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo,Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva Las predicciones del modelo de Thomson resultaban incompatibles con losresultados del experimento de Rutherford, que sugería que la carga positiva estaba concentrada en una pequeña región en el centro del átomo, que es lo que se conoció como núcleo atómico
E. Rutherford Fue elprimer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentratoda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en lazona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa. El electrón pasaría por todas las órbitas posibles describiendo una espiral alrededor del núcleo; y por tanto, la radiación emitidadebería de ser continua. Sin embargo, los espectros de emisión de los elementos son discontinuos.
Niels Bohr Fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertospostulados. Fue propuesto en para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. El modelo de Bohr...