Modelos Atómicos

Modelos Atómicos.
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estabaconstituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó alos átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrircerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración
Limitaciones del modelo de Thomson.
Según el modelo de Thomson, los átomos están constituidos por unadistribución de carga y masa regular, y éstos están unidos unos con otros formando la sustancia. Es decir, la sustancia debería poseer una estructura interna homogénea y, por tanto, las partículas alatravesarla deberían tener un comportamiento uniforme. Tras los experimentos de Rutherford, y tras el descubrimiento de las partículas subatómicas se vio que lo dicho por Thomson no se cumplía.
Por otrolado, aunque Thomson explicó la formación de iones, dejó sin explicación la existencia de las otras reacciones.
Limitaciones del modelo de Rutherford.
Según el modelo atómico de Rutherford, loselectrones se mueven en órbitas circulares y tienen una aceleración normal. Pero según los principios del electromagnetismo clásico, una carga eléctrica en movimiento acelerado emite energía; por lotanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral hasta chocar con el núcleo, y esto supondría una pérdida continua de energía y haría que el átomo fuera muy inestable en la realidad, cosaque no ocurre en la realidad.
Limitaciones del modelo de Bohr.
no explicaba el espectro de estructura fina que podría ser explicado algunos años más tarde gracias al modelo atómico de Sommerfeld....