Modelos Atómicos

MODELOS ATÓMICOS

Modelo Atómico De Dalton
Formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton. Permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporcionesestequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros(Ley de las proporciones múltiples).
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que sonindivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas di-ferentes.
3. Los átomospermanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes sepueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más ele-mentos distintos.

Modelo Atómico De Thomson
Propuestoen 1904 por Joseph John Thomson. El átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, conocido como “pudín de pasas”. Postulaba que los electrones se distribuían uniformementeen el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramientaprincipal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

Modelo Atómico De Rutherford
Propuesto por Ernest Rutherford en 1911. Fue el primer modelo atómico que consideró al átomoformado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda...