Modelos Atómicos
Páginas: 4 (806 palabras)
Publicado: 29 de octubre de 2012
Modelo atómico de Dalton 1
Todo lo que nos rodea está compuesto por partículas atómicas
En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a laquímica moderna.
Los principios fundamentales de esta teoría son:
1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Hay distintas clases de átomos quese distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
3. Loscompuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros ofracciones sencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.Modelo atómico de Böhr 4
Niels Böhr
En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno.
Basándose en las ideas previas de Max Plank, que en 1900 había elaborado unateoría sobre la discontinuidad de la energía (Teoría de los cuantos), Bohr supuso que el átomo sólo puede tener ciertos niveles de energíadefinidos.
Bohr establece así, que los electrones sólopueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracciónelectrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón.
El electrón sólo puede tomar así los valores de energía correspondientes a esas órbitas. Los saltos de los electrones desde niveles de mayorenergía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o una absorción de energía electromagnética (fotones de luz).
Sin embargo el modelo atómico de Bohr también tuvo...
Todo lo que nos rodea está compuesto por partículas atómicas
En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a laquímica moderna.
Los principios fundamentales de esta teoría son:
1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Hay distintas clases de átomos quese distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
3. Loscompuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros ofracciones sencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.Modelo atómico de Böhr 4
Niels Böhr
En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno.
Basándose en las ideas previas de Max Plank, que en 1900 había elaborado unateoría sobre la discontinuidad de la energía (Teoría de los cuantos), Bohr supuso que el átomo sólo puede tener ciertos niveles de energíadefinidos.
Bohr establece así, que los electrones sólopueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracciónelectrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón.
El electrón sólo puede tomar así los valores de energía correspondientes a esas órbitas. Los saltos de los electrones desde niveles de mayorenergía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o una absorción de energía electromagnética (fotones de luz).
Sin embargo el modelo atómico de Bohr también tuvo...
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