Modelos At micos

MODELOS ATÓMICOS
Thomson
Bohr
Rutherford
Mecánica cuántica

M O D E LO AT Ó M I C O D E T H O M S O N :
J. J. Thomson en 1897, demostró que al aplicar un
campo eléctrico los rayos que viajaban delcátodo
al ánodo eran desviados hacia la placa positiva, lo
que hacia suponer que los rayos catódicos poseían
carga negativa.
También demostró que estos rayos poseían
naturaleza corpuscular, es decir,estaban
formados por partículas.
a estas partículas negativas Thomson las llamo
electrones.

A pesar del gran avance de Thomson, el no pudo
encontrar de forma independiente la carga y la masa
delelectrón. Pero descubrió la relación que existe
entre la masa y la carga de esta partícula.
Thomson hizo otro descubrimiento importante.
Demostró que la naturaleza de los rayos catódicos
era independientedel material del que estaba hecho
el cátodo. Llego entonces a la conclusión de que los
electrones eran partículas constitutivas de toda la
materia.
En 1904 J.J. Thomson ideo un modelo atómico, en elcual sugiere que el átomo es un esfera con carga
positiva, la cual estaba uniformemente distribuida
en todo el átomo. Los electrones se encuentran
embebidos en el átomo, en cantidad necesaria paraneutralizar la carga positiva. Este modelo se
asemeja a la pasas en budín, por lo cual se le
conoce con este nombre.

MODELO
ATÓMICO
DE
THOMSON
Una esfera de carga
positiva, distribuida
uniformemente entodo el átomo.

M O D E LO AT Ó M I C O D E BO H R
Este modelo dice que los electrones giran a
grandes velocidades alrededor del núcleo
atómico. En ese caso, los electrones se
disponen en diversasorbitas circulares, las
cuales determinan diferentes niveles de
energía.
Para Bohr, la razón por la cual los electrones
que circulan en los átomos no satisfacen las
leyes de la electrodinámica clásica,es porque
obedecen a las leyes de la mecánica cuántica.
Sin duda, giran en torno del núcleo atómico,
pero circulan únicamente sobre orbitas tales
que sus impulsos resultan determinados por...