modelos_atomicos 2

 NOMBRE DE LA MATERIA:
Química Básica

NOMBRE DEL MAESTRO:
MC. Giovanni Del Jesús Moreno May

NOMBRE DEL ALUMNO:
José Guadalupe Quijano Gómez.

GRADO: GRUPO:
1° Cuatrimestre “A”
CARRERA:T.S.U En Mantenimiento Industrial

NO. DE LA UNIDAD:
I

NOMBRE DE LA UNIDAD:
Principios Básicos De Química.

NOMBRE DE LA ACTIVIDAD:
Evolución de los Modelos Atómicos.

FECHA: 15 de Septiembre de 2015
INTRODUCCION.
En la siguiente investigación de abordaran los temas de acuerdo estén ligados ala evolución de los modelos atómicos ,ya sea sus componentes y que es un átomo en si, al igual algunosconceptos de masas , y como están conformados ,también un dato curiosos acerca de los números avogadros y como identificarlos. Como manejar dicho tema acerca de los átomos , componentes y sus ramas e cuanto a conceptos.



















METODOLOGIA.
Partes que componen el átomo.
¿Qué es un átomo?
Como ya dijimos, un átomo es la pieza básica de la cual se compone la materia ordinaria. Los átomosse unen para formar moléculas, que a su vez conforman todos los objetos que nos rodean y los que ocupan un lugar determinado en el espacio. Son muy pequeñitos, no pueden verse a simple vista, sino con equipos microscópicos especializados. Para tener una idea imaginemos que hacemos un punto con un lápiz, si la mina del lápiz es de átomos de carbono, ese puntito tendría miles de miles de átomos.
Auntan diminutos, los átomos no son la pieza mínima del universo, ellos a su vez están compuestos de ciertos tipos de partículas elementales. La masa de estas partículas no puede ser medida pues poseen la rara característica de que sus propiedades se afecten con los equipos de medición.

Todo átomo se compone así de neutrones, protones y electrones. Las dos primeras partículas se encuentran unidas enel núcleo, a diferencia de los electrones que orbitan alrededor del núcleo de acuerdo a su nivel energético.

Los protones tienen carga positiva; los electrones, carga negativa, y los neutrones no tienen carga eléctrica alguna. Un átomo determinado posee el mismo número de protones que de electrones. Frecuentemente, no siempre, los átomos tienen igual cantidad de neutrones que de protones.

Loque mantiene unido al átomo es la atracción que ejerce el núcleo positivo sobre los electrones de carga negativa. Esta fuerza es la misma que hace funcionar los imanes.

Se considera que las partículas elementales que forman el átomo son combinaciones estables de partículas inestables con una carga energética alta llamadas quarks y gluons, las que no pueden ser observadas pues se combinanrápidamente para formar nuevas partículas.



CONCEPTOS

Masa Atómica.
La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones (pues la masa de los electrones en el átomo es prácticamente despreciable) en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). Lamasa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopodominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales. Para elementos con más de un isótopo común, la diferencia puede llegar a ser de media unidad o más (por ejemplo,...