modelos atomicos de atomos
Páginas: 6 (1362 palabras)
Publicado: 7 de octubre de 2014
1.1 VISIÓN HISTÓRICA DEL ÁTOMO
Los filósofos griegos discutieron mucho sobre la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más sencillo de lo que parecía.
En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Undiscípulo suyo, Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”.
Empédocles estableció que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego.
Aristóteles negó la existencia de los átomos de Demócrito y reconoció la teoría de los 4 elementos, que, gracias al prestigio que tenía, semantuvo vigente en el pensamiento de la humanidad durante 2000 años. Hoy sabemos que aquellos 4 elementos iniciales no forman parte de los 106 elementos químicos actuales
.
1.2.1 TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
El químico inglés John Dalton (1766-1844)
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito. Según la teoría de Dalton:
1) Los elementosestán formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles, llamadas átomos, que no se alteran en los cambios químicos.
2) Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.
3) Los compuestos se forman por la unión de átomos delos correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante. Por ejemplo, el agua está formada por 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno.
4)Una reacción química implica el reordenamiento y combinación de átomos.
Símbolos usados por Dalton para representar a los elementos
1.3.1 MODELO ATÓMICO DE THOMSON
El físico inglés, Joseph Thomson (1856-1940),descubrió en 1897 que el modelo de esfera solida del átomo no era correcto y demostró que en las experiencias de descargas en gases se producían partículas con carga eléctrica negativa llamados rayos catódicos a las que George J. Stoney denominó electrones. Además se descubrió que los rayos catódicos de diferentes materiales eran iguales.
Thomson supuso que la mayor parte de la masa del átomocorrespondería a la carga positiva, que ocuparía la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones, más o menos como las uvas pasas en un pudin.
En esta escena se puede observar cómo sería un átomo con este modelo:
1.4.1 Estructura atómica
El descubrimiento del protón
El físico alemánE. Goldstein realizó algunos experimentos con un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado. Observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos. Recibieron el nombre de rayos canales.
El estudio de estos rayos determinó que estaban formados por partículas de carga positiva y que tenían una masa distinta según cual fuera el gas que estaba encerrado enel tubo. Esto aclaró que las partículas salían del seno del gas y no del electrodo positivo.
Al experimentar con hidrógeno se consiguió aislar la partícula elemental positiva o protón, cuya carga es la misma que la del electrón pero positiva y su masa es 1837 veces mayor.
Los protones tienen carga positiva.
Este modelo del “pudin de pasas” de Thomson era bastante razonable y fue aceptadodurante varios años, ya que explicaba varios fenómenos, por ejemplo los rayos catódicos y los canales
1.4.1 DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN
El físico alemán E. Goldstein realizó algunos experimentos con un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado. Observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos. Recibieron el nombre de rayos canales.
El estudio de...
Los filósofos griegos discutieron mucho sobre la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más sencillo de lo que parecía.
En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Undiscípulo suyo, Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”.
Empédocles estableció que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego.
Aristóteles negó la existencia de los átomos de Demócrito y reconoció la teoría de los 4 elementos, que, gracias al prestigio que tenía, semantuvo vigente en el pensamiento de la humanidad durante 2000 años. Hoy sabemos que aquellos 4 elementos iniciales no forman parte de los 106 elementos químicos actuales
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1.2.1 TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
El químico inglés John Dalton (1766-1844)
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito. Según la teoría de Dalton:
1) Los elementosestán formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles, llamadas átomos, que no se alteran en los cambios químicos.
2) Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.
3) Los compuestos se forman por la unión de átomos delos correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante. Por ejemplo, el agua está formada por 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno.
4)Una reacción química implica el reordenamiento y combinación de átomos.
Símbolos usados por Dalton para representar a los elementos
1.3.1 MODELO ATÓMICO DE THOMSON
El físico inglés, Joseph Thomson (1856-1940),descubrió en 1897 que el modelo de esfera solida del átomo no era correcto y demostró que en las experiencias de descargas en gases se producían partículas con carga eléctrica negativa llamados rayos catódicos a las que George J. Stoney denominó electrones. Además se descubrió que los rayos catódicos de diferentes materiales eran iguales.
Thomson supuso que la mayor parte de la masa del átomocorrespondería a la carga positiva, que ocuparía la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones, más o menos como las uvas pasas en un pudin.
En esta escena se puede observar cómo sería un átomo con este modelo:
1.4.1 Estructura atómica
El descubrimiento del protón
El físico alemánE. Goldstein realizó algunos experimentos con un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado. Observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos. Recibieron el nombre de rayos canales.
El estudio de estos rayos determinó que estaban formados por partículas de carga positiva y que tenían una masa distinta según cual fuera el gas que estaba encerrado enel tubo. Esto aclaró que las partículas salían del seno del gas y no del electrodo positivo.
Al experimentar con hidrógeno se consiguió aislar la partícula elemental positiva o protón, cuya carga es la misma que la del electrón pero positiva y su masa es 1837 veces mayor.
Los protones tienen carga positiva.
Este modelo del “pudin de pasas” de Thomson era bastante razonable y fue aceptadodurante varios años, ya que explicaba varios fenómenos, por ejemplo los rayos catódicos y los canales
1.4.1 DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN
El físico alemán E. Goldstein realizó algunos experimentos con un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado. Observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos. Recibieron el nombre de rayos canales.
El estudio de...
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