Modelos Atomicos De Quimica (Dalton y Thompson)

John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo).

John DaltonSu teoría se puede resumir en:

* 1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
* 2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
* 3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
* 4.- Los átomos son indestructibles yretienen su identidad en los cambios químicos.
* 5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
Modelo Atómico de Dalton

Dalton, además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples. Cuando los elementos se combinan en más de una proporción, yaunque los resultados de estas combinaciones son compuestos diferentes, existe una relación entre esas proporciones.
“Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combina con una cantidad fija del otro están relacionadas entre sí por números enteros sencillos”.

Éxitos de modelo
* El modelo atómico de Dalton explicaba por qué lassustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.
* Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
* En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechoscomplejos a una teoría combinatoria.

¿Por que surge este modelo?
En el inicio del siglo XIX, algunas preguntas sobre el comportamiento de la materia aún no encontraban sus respuestas, por ejemplo:
* ¿Por qué hay pocos elementos diferentes y millares de compuestos?
* ¿Por qué un compuesto se descompone en substancias más simples (elementos) y los elementos no sufren descomposiciónproduciendo nuevas especies de materias?
* ¿Por qué en una transformación química, en ambiente cerrado, no ocurre variación de masa?
* ¿Porque un compuesto presenta siempre la misma composición independientemente de su origen?

Los científicos de aquella época, tenían en las manos datos experimentales observados en nivel macroscópico, esto es, siendo conocido el comportamiento de atmósferassuficientemente grandes, que pudiesen ser vistas, tocadas, manipuladas, pesadas, o sea, observar ciertas propiedades a través de experiencias (punto de fusión, punto de ebullición, densidad, etc.).
Faltaba, con todo, un análisis a nivel microscópico que pudiese describir el comportamiento de una atmósfera de tamaño insignificante de materia, sin poder verla, tocarla y que pudiese justificar, en esenivel, el comportamiento macroscópico, observado por los científicos en la época.
Para responder esas preguntas y explicarlas, surgió en el año de 1808, una teoría propuesta por John Dalton, denominada “Teoría Atómica de Dalton”, que enunciaba:

“Cualquier especie de materia es formada de átomos. Los átomos son minúsculas partículas que no pueden ser subdivididas ni transformadas en otrosátomos”.

Porque decayó su teoría
* La teoría de Dalton decayó ya que no podía explicar fenómenos como la electricidad. También se hicieron estudios posteriores que demostraron que los átomos eran divisibles y que esta formado por partículas cargadas eléctricamente más pequeñas que él (electrones, protones y neutrones).
* Su modelo no explicaba la naturaleza eléctrica de la materia.
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