Modelos atomicos-oamz

Modelo atómico: Es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros:
• Modelo atómico de Demócrito: el primer modeloatómico, postulado por el filósofo griego Demócrito.
• Modelo atómico de Dalton: surgido en el contexto de la química, el primero con bases científicas.
• Modelo atómico de Thomson: o modelo del budín, donde los electrones son como las "frutas" dentro de una "masa" positiva.
• Modelo del átomo cúbico: de Lewis, donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoríade la valencia.
• Modelo atómico de Rutherford: el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.
• Modelo atómico de Bohr: un modelo cuantizado del átomo, con electrones girando en órbitas circulares.
• Modelo atómico de Sommerfeld: una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.
• Modelo atómico de Schrödinger: un modelo cuántico no relativistadonde los electrones se consideran ondas de materia existente. .

Demócrito: fue un filósofo griego presocrático y matemático que vivió entre los siglos V-IV a. C. discípulo de Leucipo. Se le llama también "el filósofo que se ríe".
Alcances del Modelo: Demócrito desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo. Esta teoría, al igual que todas lasteorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos. La teoría atomista de Demócrito y Leucipo se puede esquematizar así:
• Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
• Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
• Las propiedades de la materia varíansegún el agrupamiento de los átomos.
Dalton: (1808) surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.
Alcances del modelo: A pesar de que la teoría de Dalton era muy errónea, significo un avance muy importante en el cambio de la comprensión de la materia. Daltonexplicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomadocomo la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomosde dos o más elementos distintos.
Insuficiencias del modelo: La hipótesis de John Dalton que afirmaba los elementos en estado gaseoso eran monoatómicos y que los átomos de los elementos para formar átomos de los compuestos, lo que hoy llamamos molécula, se combinaban la menor proporción posible, generó algunas dificultades. Por ejemplo, Dalton pensó que la fórmula del agua era HO. En consecuenciade esto se realizaron cálculos erróneos sobre la masa y peso de algunos compuestos básicos.
En 1805, Gay-Lussac y von Humboldt mostraron que el agua estaba formada por dos hidrógenos y un oxígeno. En 1811, Amedeo Avogadro concretó la exacta composición del agua, basándose en lo que hoy se conoce como Ley de Avogadro y la evidencia de la existencia de moléculas diatómicas homonucleares....