Modelos Atomicos A Lo Largo De La Historia

MODELOS ATOMICOS A LO LARGO DE LA HISTORIA

Al transcurrir de los años, los modelos atomicos han venido presentando cambios drásticos tanto es su estructura como en su representación; hasta llegar al modelo atomico actual, el cual sostiene que los electrones se pueden encontrar dentro de una determina región llamada orbitales. Cada atomo se caracteriza dependiendo de sus electrones, lo cual serealiza mediante el estudio de los numeros cuanticos. El modelo atomico actual se basa en tres importantes teorías, la Niels Bohr quien realizo un estudio de las orbitas del electrón y sus formas predeterminadas basándose en ideas cuantitativas; Wolfgang Pauling con su principio de exclusión para los electrones de un mismo átomo; Ernest Rutherford con su estudio de la dispersión de rayos, encontróla primera evidencia de un protón; Dalton entre 1803-1807 con sus cinco importantes postulados sobre las leyes fundamentales de las combinaciones químicas y por ultimo Max Planck dio el mayor aporte a modelo atómico actual con su descubrimiento de la naturaleza cuantizada de la energía.

El proceso de cambio del átomo comienza con el principio de Demócrito en un periodo de 460-370 a.C, el cualpostula que toda la materia está formada por partículas minúsculas, discretas e indivisibles, a las cuáles llamó átomos. Sus ideas fueron rechazadas durante 2000 años, pero a finales del siglo dieciocho comenzaron a ser aceptadas. El primer postulado es el de Michael Faraday, quien dice que una reacción química puede ser producida por una corriente eléctrica a lo que se conoce como electrolisis;de la cual concluye que los pesos que se depositan debido a una cantidad fija de electricidad son proporcionales a los pesos equivalentes de la sustancia y que el peso de una sustancia que se deposita en un electrodo debido a una cantidad fija de electricidad es siempre igual, posteriormente en 1874 George Stoney a partir de una investigación sobre las teorías de Faraday, sugirió que las unidadesde carga eléctrica están asociadas con los átomos, por lo cual en 1891 propuso llamarlas electrones; con esto los científicos empezaron a acumular datos que sugerían que el átomo se compone de piezas aun más pequeñas llamadas partículas subatómicas.

En el año 1887 John Dalton propuso en su teoría, la cual se basa en cinco postulados; como primer postulado, un elemento está compuesto departículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos; segundo postulado todos los átomos de un elemento dado tienen propiedades idénticas, las cuales difieren de las de átomos de otros compuestos; tercer postulado, los átomos de un elemento no pueden crearse, ni destruirse o transformarse en
Átomos de otros elementos; cuarto postulado, los compuestos se forman cuando átomos de elementos diferentes secombinan entre sí en una proporción fija; como quinto y último postulado los números relativos y tipos de átomos son constantes en un compuesto dado. En esta época no se pudieron comprobar sus afirmaciones, pero hoy en día son importante marco de referencia en la química actual. De esta manera muchos de los personajes influyentes en el estudio del átomo se basaron en los postulados de Dalton. Max Planckpropuso la teoría del cuerpo negro, donde tenía una pregunta ¿si un cuerpo absorbiera todas las longitudes de onda de la luz, no reflejaría ningún color?; para resolver esta incógnita, en 1900 propuso que la radiación emitida o absorbida por los cuerpos calientes no se presenta de manera continua, sino en cantidades discretas a lo cual llamo cuantos.

Para 1897 Joseph Thomson propuso su modelode “pudin de pasas”, para la estructura del átomo del cual propuso una hipótesis, que los átomos están formados por una esfera que posee carga eléctrica positiva, el cual es el pudin y en su interior, se encuentran los electrones que poseen carga negativa y son las pasas, con lo cual el átomo posee una carga neutra. Luego de este postulado en 1911 Rutherford realizo experimentos del modelo de...