Modelos atomicos
Modelo de Rutherford. En 1911, quienmás contribuyo a esclarecer la estructura del átomo, al enunciar:
1.-Qué la masa del átomo no está repartida por igual por todo él, sino que debe considerarse concentrada en su centro o núcleo.2.-Qué la carga positiva del átomo reside sólo en el núcleo y se debe a partículas llamadas protones.
ESTRUCTURAS DEL ATOMO Y DE LAS SUSTANCIAS
3° que el resto del átomo, o sea la corteza estáconstituido sólo de electrones que giraban en torno al núcleo describiendo órbitas circulares o elípticas.
1.-Electrón o negatrón. Masa,9106x 10-2s gramos ; ósea, 1837.5 veces menos que la masa delátomo de hidrogeno. Carga eléctrica: negativa y con valor de 1.602 x 10-19 culombios o 4.802 x 10-10 unidades electrostáticas absolutas.
2.-Protón. Rutherford confirmó experimentalmente, en 1919, laexistencia del protón antes había sugerido que era igual al núcleo del átomo del hidrogeno. Se llamo protón, del griego “protos” que aquí significa “partícula primordial” de las sustancias. Su masa es1.672 X 10-24 gramos, ósea 1.836.5 veces la del electrón.
NÚMERO ATÓMICO DE UN ELEMENTO. Número con el que se designa a cada uno de los 101 elementos conocidos, y que puede definirse como el númeroque indica las cargas elementales positivas del núcleo de los átomos de elemento.
IDEAS SOBRE EL ÁTOMO EN 1923: Modelode BOHR-SOMMERFELD.
Hacia 1923, por los investigadores de Bohr de...
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