Modelos atomicos

Modelos Atómicos
El universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, son sustancias que están enteramente formados por pequeñas partículas llamadas átomos. Son tan pequeñas que no son posibles ni de tomarles una foto. Estas pequeñas partículas son estudiadas en la química, ciencia en la que surgió de la edad media y que también estudia la materia.Para comprender estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química moderna.
Posteriormente a fines del siglo XVIII se descubren un gran número de elementos, pero este no es el avance más notable ya que este reside cuandoLavoisier da una interpretación correcta al fenómeno de la combustión.
Actualmente su objetivo es cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos, que hoy se conoce gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para laquímica es lo que se estudiara en las próximas hojas de este trabajo.
Modelo Atómico De John Dalton (Publicada En Los Años 1.88 Y 1.810)
Fue un químico y físico británico. Creo una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formulo la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química.
Su teoría se puede resumir en:
1. Los elementos químicos están formadospor partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2. Todos lo átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y propiedades
3. Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4. Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5. Los compuestos se forman cuando los átomos de diferenteselementos se combinan entre si, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas, llamadas moléculas.
Representación del modelo atómico de Dalton:


La formación de agua a partir de oxígeno e hidrógeno supone la combinación de átomos de estos elementos para formar "moléculas" de agua. Dalton, equivocadamente, supuso que la molécula de agua contenía un átomo de oxígenoy otro de hidrógeno.

Dalton, además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples. Cuando los elementos se combinan en más de una proporción, y aunque los resultados de estas combinaciones son compuestos diferentes, existe una relación entre esas proporciones.

Modelo Atómico De J. J. Thompson (Publicada Entre Los Años 1.898 Y 1.904)

Fue un físico Británico.
Presentoalgunas hipótesis en 1898 y 1904 justificando dos hechos:

a. La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
b. Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.

Propuso entonces un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masa aparecía asociada con la carga positiva ysuponiendo que había un cierto número de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva.

Fue un primer modelo realmente atómico, referido a la constitución de los átomos, pero muy limitado y pronto fue sustituido por otros.

Representación del modelo atómico de Thompson

Según el modelo de Thompson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargadapositivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thompson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente...