Modelos atomicos

Átomo cúbico
Esta teoría fue desarrollada en 1902 por Gilbert N. Lewis y fue publicada en 1916 en el artículo "The Atom and the Molecule" (El Átomo y la Molécula) y fue usado para dar cuenta delfenómeno de la valencia. La base de esta teoría fue estructurada en la regla de Abegg.la regla de Abegg establece que la diferencia entre el máximo y mínimo número de oxidación de un elemento químico esfrecuentemente ocho.
Modelo atómico de Dalton
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos(dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).
Los postulados básicos de esta teoría atómica son:
1.La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e igualespropiedades).
3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.Modelo atómico de Thomson
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
Electrones, con carga eléctrica negativa
Protones, con carga eléctricapositiva
Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual sedistribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).

Modelo atómico de Rutherford
Consistió en bombardear una lámina muy fina de oro (10-3 cm de espesor) conun haz de partículas a. (Las partículas a son iones He2+; son uno de los tipos de partículas que se producen cuando se descompone una sustancia radiactiva.)
Según el modelo de Thomson, lo que...