modelos atomicos
Páginas: 2 (322 palabras)
Publicado: 17 de marzo de 2013
***Modelo atómico de Dalton.
La materia es discontinua y esta formada por partículas inalterables e indivisibles, los átomos. Luego Thomson descubre que se pueden dividir los átomos, y por lotanto el modelo de Dalton es erróneo.
***Modelo atómico de Thomson.
Gracias al descubrimiento de los protones por medio de los rayos catódicos y posteriormente los electrones por medio de los rayoscanales (E.Goldestein), Thomson propuso que el átomo estaba formado por un conjunto de electrones incrustados en una masa esférica de densidad uniforme y cargada positivamente (protones), de maneraque el conjunto era neutro.
***Modelo atómico de Rutherford
Gracias a la experiencia de Rutherford (http://es.wikipedia.org/wiki/Experimento… pudo deducir que los electrones ocupaban el volumentotal del átomo y que la electricidad positiva estaba concentrado en un núcleo muy pequeño y de mucha masa.
Luego postuló la existencia de la existencia de una nueva partícula eléctricamente neutracon una masa aproximadamente igual a la del protón y que estaba situada en el núcleo.
El físico ingles J.Chadwick detectó esta nueva partícula subatomica en una reacción nuclear, le llamó neutrón.***Modelo atómico de Bohr.
La energía dentro de el átomo esta cuantificada, es decir, el electrón solo ocupa unas posiciones alrededor del núcleo con unos determinados valores de energía.
Elelectrón se mueve en órbitas circulares alrededor del núcleo.
Los niveles de energía permitidos en el electrón vienen determinados por la multiplicidad entera de el momento angular del electrón y h/2p,donde h es la constante de Planck
Solo se absorbe o se emite energía cuando un electrón cambia de un nivel a otro.
***Modelo Mecanicocuántico del átomo.
Dualidad onda-partícula: las partículasmateriales tienen propiedades ondulatorias, por lo tanto toda partícula en movimiento tiene asociada una onda.
Principio de indeterminación: establece la existencia de un límite entre la precision...
La materia es discontinua y esta formada por partículas inalterables e indivisibles, los átomos. Luego Thomson descubre que se pueden dividir los átomos, y por lotanto el modelo de Dalton es erróneo.
***Modelo atómico de Thomson.
Gracias al descubrimiento de los protones por medio de los rayos catódicos y posteriormente los electrones por medio de los rayoscanales (E.Goldestein), Thomson propuso que el átomo estaba formado por un conjunto de electrones incrustados en una masa esférica de densidad uniforme y cargada positivamente (protones), de maneraque el conjunto era neutro.
***Modelo atómico de Rutherford
Gracias a la experiencia de Rutherford (http://es.wikipedia.org/wiki/Experimento… pudo deducir que los electrones ocupaban el volumentotal del átomo y que la electricidad positiva estaba concentrado en un núcleo muy pequeño y de mucha masa.
Luego postuló la existencia de la existencia de una nueva partícula eléctricamente neutracon una masa aproximadamente igual a la del protón y que estaba situada en el núcleo.
El físico ingles J.Chadwick detectó esta nueva partícula subatomica en una reacción nuclear, le llamó neutrón.***Modelo atómico de Bohr.
La energía dentro de el átomo esta cuantificada, es decir, el electrón solo ocupa unas posiciones alrededor del núcleo con unos determinados valores de energía.
Elelectrón se mueve en órbitas circulares alrededor del núcleo.
Los niveles de energía permitidos en el electrón vienen determinados por la multiplicidad entera de el momento angular del electrón y h/2p,donde h es la constante de Planck
Solo se absorbe o se emite energía cuando un electrón cambia de un nivel a otro.
***Modelo Mecanicocuántico del átomo.
Dualidad onda-partícula: las partículasmateriales tienen propiedades ondulatorias, por lo tanto toda partícula en movimiento tiene asociada una onda.
Principio de indeterminación: establece la existencia de un límite entre la precision...
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