Modelos Atomicos

Modelo Atómico de John Dalton.

Fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808.
El modelo permitió explicar por primera vez porque las sustancias químicas reaccionabanen proporciones estequiométricas fijas, y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros.
Porejemplo 14 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2).

Daltonexplicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1.- La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2.- Los átomos deun mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3.- Los átomos permanecen sin división, aúncuando se combinen en las reacciones químicas.
4.- Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5.- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar enproporciones distintas y formar más de un compuesto.
6.- Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.



es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_John_DaltonModelo Atómico de Joseph John Thomson

Fue quien descubrió el electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón.
Fue partiendo de las propiedades que se descubrieron acercade los rayos catódicos (flujo de electrones), en su teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904, dedujo que el átomo debía de ser una esfera de carga positiva, en cuyo interior estabanincrustados los electrones. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.
Por la apariencia que presentaba este modelo, fue denominado: “Modelo Budín de Pasas”...