Modelos Atomicos

Teorías Atómicas
DALTON (Teoría Atómica)
R→ es una reacción química el número de átomos no cambia
E→ el elemento tiene átomos de igual masa e igual propiedad
C→ el compuesto está formado pordistintas combinaciones de átomos
A→ átomo eran pequeños, indestructibles e indivisibles.
CROOKES (Rayos Catódicos)
THOMSON (Electrón)
MILLIKAN (Carga Electrón)
THOMSON (“Queque con Pasas”)N→ la materia era neutra entonces debería existir una partícula positiva
E→ el electrón se podía extraer del átomo
R→ Rutherford supera este modelo con el descubrimiento del núcleo atómico
D→el átomo era divisible
GOLDSTEIN (Rayos Canales)
C→ desde los rayos catódicos se hace este experimento
A→ él notó que desde los ánodos salían rayos positivos
P→ esa partícula positiva sellamó PROTÓN
RUTHERFORD (Modelo Nuclear)
M→ la masa está concentrada en el átomo.
P→ el núcleo tiene carga positiva
V→ hay un grande espacio vacío
BÖHR (Modelo Planetario)
O→ las órbitas soncirculares
A→ En el estado basal o estacionario, el electrón no
B→ absorbe ni emite energía
E→ hay un núcleo exacto de electrones para cada órbita
CHADWICK (Neutrón)
Iones
IÓN: es un átomoque gana o pierde energía.
IONIZACIÓN: es la perdida o el ganado de electrones
ANIÓN: es el ion que gana uno o más electrones.
CATIÓN: es el ion que pierde uno o más electrones.
Isótopos –Isótonos – Isobaros
ISÓTOPOS: cuando un grupo de átomos tiene el mismo número de protones y el mismo elemento.
ISÓTONOS: cuando un grupo de átomos tiene el mismo número de neutrones.
ISOBAROS: cuandoun grupo de átomos tiene el mismo número másico.
Diagramas Atómicos & Iónicos


N1=2 N2=8 N3=18 N4=32
Conceptos Importantes sobre los Gases
MASA: cantidad de materia
VOLUMEN: es el espacioocupado
DENSIDAD: representa cuán juntos o separados se encuentran los átomos o las moléculas de una determinada sustancia.
Características de los Gases
Los gases no tienen forma definida....