modelos atomicos

Modelos atómicos
Modelo de Thompson
El propuso que la mayor parte de la masa del átomo correspondería a la carga positiva, que ocuparía la mayor parte del volumen atómico. Imaginó el átomo comouna especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones, más o menos como las uvas pasas en un pudin.
Fue bastante valorado ya que era capaz de explicar laelectrización y la formación de iones.
Experimento de Rutherford
El y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con partículas alfa, procedentes de un material radiactivo, a gran velocidad. Elexperimento permitió observar el comportamiento en las partículas lanzadas:
-La mayor parte de ellas atravesaron la lámina sin cambiar de dirección.
El comportamiento de las partículas no podía serexplicado con el modelo de Thompson, así que Rutherford lo abandonó y sugirió otro basado en el átomo nuclear.
De acuerdo con el Modelo de Thompson, en el cual la carga positiva de cada átomo estádistribuida de forma homogénea, las partículas positivas que atraviesan la lámina no deberían ser desviadas de su trayectoria inicial. Evidentemente, esto no ocurría. En el Modelo de Rutherford la cargapositiva está concentrada en un núcleo central, de manera que las partículas positivas que pasan muy cerca de él, se desvían bastante de su trayectoria inicial y sólo aquellas pocas que chocandirectamente con el núcleo regresan en la dirección de la que proceden.
Modelo de Rutherford
El estableció que el átomo tiene una zona central o núcleo donde se encuentra la carga total positiva y la mayorparte de la masa del átomo, aportada por los protones y neutrones. Además presenta una zona externa o corteza donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo.
El núcleo contieneprotones en un número igual al de electrones de la corteza.
En pocas palabras el átomo estaba formado por un espacio fundamentalmente vacío, ocupado por electrones que giran a gran velocidad alrededor de...