Modelos atomicos

Modelos atómicos.
Año
Nombre del científico.
Postulados.
Imagen.
1808
John Dalton.
1. Una sustancia elemental puede subdividirse hasta el punto en que se obtengan las partículas indivisibles,llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos.
3. Los átomos de diferentes elementos tienen distintos pesos.
4. El peso atómico no tiene unidades, es una magnitud sindimensiones, toma el mismo valor numérico que las masas molares de los elementos.
5. Es imposible crear o destruir un átomo de un elemento.
6. La porción más pequeña de un compuesto es una molécula.
7. Alcombinarse los átomos se forman moléculas idénticas con la misma porción de átomos de un elemento y otro.
8. Dos o más átomos se pueden combinar de distintas maneras para formar más de un tipo demoléculas.

1897
J.J. Thompson.
1. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.
2. Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, encuyo interior estaban incrustados los electrones.

1911
E. Rutherford.
1. Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay undiminuto núcleo.
2. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.

1913
Niels Bohr.
1. Decía que el átomo eraun pequeño núcleo positivo con electrones que giran a su alrededor.
2. Propuso que el electrón se movía en orbitas circulares que correspondían a los niveles de energía.
3. Sugirió que el electrónpodía saltar a una orbita diferente absorbiendo o emitiendo un fotón de luz con el contenido de energía correcto.

1920
Louis Víctor de Broglie y Werner Shrödinger.
1. Sugirieron que como la luztiene características tanto de onda como de partícula era probable que el átomo exhibiese ambas características
2. Se definió el orbital.
3. No se puede describir precisamente la trayectoria del...