modelos atomicos

 ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIÓDICA.
LEY PERIÓDICA
 
Fueron varios los intentos que se hicieron para ordenar los elementos de una forma sistemática
En 1817 J. W. Doberiner, químico alemán, recomendó la clasificación de los elementos por tríadas, ya que encontró que la masa atómica del estroncio, se acerca mucho al promedio de las masas atómicas dos metales similares: calcio y bario.Encontróotras tríadas como litio, sodio y potasio, o cloro, bromo y yodo; pero como no consiguió encontrar suficientes tríadas para que el sistema fuera útil.
La distribución más exitosa de los elementos fue desarrollada por Dimitrii Mendeleev (1834-1907), químico ruso. En la tabla de Mendeleev los elementos estaban dispuestos principalmente en orden de peso atómico creciente, aunque había algunos casosen los que tuvo que colocar en elemento con masa atómica un poco mayor antes de un elemento co una masa ligeramente inferior. Por ejemplo, colocó el telurio (masa atómica 127.8) antes que el yodo (masa atómica 126.9) porque el telurio se parecía al azufre y al selenio en sus propiedades, mientras que el yodo se asemejaba al cloro y al bromo. Mendeleev dejó huecos en su tabla, pero él vio éstosespacios no como un error, sino que éstos serían ocupados por elementos aun no descubiertos, e incluso predijo las propiedades de algunos de ellos.
Después del descubrimiento del protón, Henry G. J. Moseley (1888-19915), físico británico, determinó la carga nuclear de los átomos y concluyó que los elementos debían ordenarse de acuerdo a sus números atómicos crecientes, de está manera los que tienenpropiedades químicas similares se encuentran en intervalos periódicos definidos, de aquí se deriva la actual ley periódica
PERIODOS, GRUPOS, FAMILIAS, BLOQUES Y CLASES DE ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA.
PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.
GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tablaperiódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B númerados con con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema.
CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla periódica:
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:
Están formados por los elementosde los grupos "A".
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA:
Lantánidos y actínidos.
GASES NOBLES:
Elementos del grupo VIII A (18)


FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:
GRUPO
FAMILIA
I A
Metales alcalinos
II A
Metales alcalinotérreos
III A
Familia del boro
IVA
Familia del carbono
V A
Familia del nitrógeno
VI A
Calcógenos
VII A
Halógenos
VIII A
Gases nobles
BLOQUES.- Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el último subnivel que se forma.


EJERCICIO RESUELTO DE TABLA PERIÓDICA.-

COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA.
 
Símbolo
 
Ni
 
Li
 
Sb
 
Tb
 
Nombre
 
Níquel
 
Litio
 
Antimonio
 
Terbio
 
Grupo
 
VIII B
 
IA
 
V A
 
III B
 
Periodo
 
4
 
2
 
5
 
6
 
Clase
 
Transición
 
Representativo
 
Representativo
Transición interna
Familia
---------------
Metal alcalino
del nitrógeno
--------------
Bloque
d
s
p
F
Carácter metálico
Metal
Metal
Metaloide
Metal
Ejercicio propuesto.- Complete la siguiente tabla con la información requerida Nombre Yodo Calcio
 

NombreCurio
Yodo
azufre
Calcio

Símbolo

Cm
I

S
Ca

Grupo
VIIIB
VIIA
VIA
IIA

Periodo
7
5
3
4

Clase
Transición
Representativo
Representativo
Representativo

Familia
---------
-------------
Metal alcalino
alcalinotérreos

Bloque
F
P
p
s

Carácter metálico
Actínidos
halógenos
metal
metal

RELACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA CON LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.
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