modelos atomicos
Páginas: 2 (273 palabras)
Publicado: 30 de mayo de 2013
Conclusión de los cuatro modelos atómicos que vimos anteriormente+
***Modelo atómico de Dalton.
La materia es discontinua y esta formada por partículas inalterables eindivisibles, los átomos. Luego Thomson descubre que se pueden dividir los átomos, y por lo tanto el modelo de Dalton es erróneo.
***Modelo atómico de Thomson.
Gracias aldescubrimiento de los protones por medio de los rayos catódicos y posteriormente los electrones por medio de los rayos canales (E.Goldestein), Thomson propuso que el átomoestaba formado por un conjunto de electrones incrustados en una masa esférica de densidad uniforme y cargada positivamente (protones), de manera que el conjunto era neutro.***Modelo atómico de Rutherford
Gracias a la experiencia de Rutherford ,pudo deducir que los electrones ocupaban el volumen total del átomo y que la electricidad positivaestaba concentrado en un núcleo muy pequeño y de mucha masa.
Luego postuló la existencia de la existencia de una nueva partícula eléctricamente neutra con una masaaproximadamente igual a la del protón y que estaba situada en el núcleo.
El físico ingles J.Chadwick detectó esta nueva partícula subatomica en una reacción nuclear, le llamóneutrón.
***Modelo atómico de Bohr.
La energía dentro de el átomo esta cuantificada, es decir, el electrón solo ocupa unas posiciones alrededor del núcleo con unosdeterminados valores de energía.
El electrón se mueve en órbitas circulares alrededor del núcleo.
Los niveles de energía permitidos en el electrón vienen determinados por lamultiplicidad entera de el momento angular del electrón y h/2p, donde h es la constante de Planck
Solo se absorbe o se emite energía cuando un electrón cambia de un nivel a otro.
***Modelo atómico de Dalton.
La materia es discontinua y esta formada por partículas inalterables eindivisibles, los átomos. Luego Thomson descubre que se pueden dividir los átomos, y por lo tanto el modelo de Dalton es erróneo.
***Modelo atómico de Thomson.
Gracias aldescubrimiento de los protones por medio de los rayos catódicos y posteriormente los electrones por medio de los rayos canales (E.Goldestein), Thomson propuso que el átomoestaba formado por un conjunto de electrones incrustados en una masa esférica de densidad uniforme y cargada positivamente (protones), de manera que el conjunto era neutro.***Modelo atómico de Rutherford
Gracias a la experiencia de Rutherford ,pudo deducir que los electrones ocupaban el volumen total del átomo y que la electricidad positivaestaba concentrado en un núcleo muy pequeño y de mucha masa.
Luego postuló la existencia de la existencia de una nueva partícula eléctricamente neutra con una masaaproximadamente igual a la del protón y que estaba situada en el núcleo.
El físico ingles J.Chadwick detectó esta nueva partícula subatomica en una reacción nuclear, le llamóneutrón.
***Modelo atómico de Bohr.
La energía dentro de el átomo esta cuantificada, es decir, el electrón solo ocupa unas posiciones alrededor del núcleo con unosdeterminados valores de energía.
El electrón se mueve en órbitas circulares alrededor del núcleo.
Los niveles de energía permitidos en el electrón vienen determinados por lamultiplicidad entera de el momento angular del electrón y h/2p, donde h es la constante de Planck
Solo se absorbe o se emite energía cuando un electrón cambia de un nivel a otro.
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.