Modelos atomicos

MODELO DE J.DALTON
En 1808 John Dalton público su teoría atómica que retomaba las antiguas ideas de leu cipo y de Demócrito y que marco la tendencia qua ha continuado la química hasta la actualidad de considerarse al átomo como la partícula fundamental de la materia que tiene la capacidad de asociarse con otros atomos para formar moléculas
Los elementos están formados por partículasdiminutivas, indivisibles e inalterables llamados atomos
Los atomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades
Los atomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos
Los compuestos se forman por la unión de átomos distintos elementos combinados en una relación numérica sencilla y constante, formando entidades definidas llamadas moléculas
Los atomos de doselementos pueden combinarse en diferentes relaciones formando por estas combinaciones compuestos diferentes. A partir de esto se estableció la ley de las proporciones múltiples

Joseph Thomson (1856-1940), partiendo de las informaciones que se tenían hasta esos momentos presento hipótesis en 1898 y 1904 intentando justificar 2 hechos
La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar queademás de electrones debe de haber partículas con cargas positivas
Los electrones se pueden extraer de los atomos pero no así las cargas positivas

MODELO ATOMICO DE BOHR

Bohr por medio del átomo de hidrogeno enuncio en 1913 los 3 postulados siguientes
Los atomos que tienen el mismo numero de electrones de valencia y que poseen distintos números atomicos poseen características
Los atomosestán formados por un nucleo muy pequeño y sumamente denso que posee una serie de partículas subatómicas
Alrededor del nucleo se hallan diferentes orbitas de electrones
Los atomos son eléctricamente neutros. Luego, si contienen electrones, cargados negativamente deben tener también partículas con carga positiva que corresponden ala carga de aquellos
Las partículas subatómicas de las que componeel núcleo son los protones y los neutrones, con excepción de la forma más común del hidrogeno que no posee neutrones

Enlaces Químicos:
La Fuerza de atracción que mantiene unidos a los atomos en las moléculas y en lo siones de los cristales con nombre de enlace químico. A estos enlaces se deben las diferentes propiedades físicas y químicas que presentan las sustancias.
Los enlaces químicas sepueden presentar de 3 diferentes formas de acuerdo con los atomos que se están uniendo: iónico, covalente y metálico
ENLACE IONICO
Se basa en la transferencia de electrones, con lo que se forman atomos con carga eléctrica, llamados iones. Los iones positivos se llaman cationes ( un metal cuando pierde electrones), y los negativos, aniones (un no metal cuando gana electrones). Una vez formadoslos cationes y los aniones se establecen entre ellos fuerzas de atracción electrostática, lo que conduce ala formación del enlace. La diferencia de electronegatividades entre los atomos que se unen es mayor
No forman moléculas independientes
Todos son Solidos cristalinos estables a temperaturas ambiente que presentan diferentes formas de cristalización.
Los cristales iónicos son duros por elenlace es fuerte y se resisten bastante a ser rayados
Son solubles en agua disociándose en iones
No conducen la corriente eléctrica en estado sólido porque los iones están inmovilizados en la red pero al disolverse o fundirse estos iones adquieren movilidad y pueden conducir
No se disuelven en solvente orgánicos
ENLACE COVALENTE
Se presenta cuando 2 o mas atomos comparten uno o mas pares deelectrones al unirse. Este enlace se aprecia en la interacciones entre elementos no metálicos
Forman entidades moleculares individuales
Se pueden presentar en estado solido., liquido o gaseoso a temperatura ambiente
Sus puntos de fusión y ebullición no son elevados aunque serán mayores cuando la fuerza intermolecular que une a las moléculas sea más intensa
Suelen ser blandas y elásticas
Son...