Modelos Atomicos

Modelos Atomicos

JIMMY ANDRES POVEDA SANCHEZ

Docente: ing Martha lucia Paez cely

Quimica y ciencia de los materiales

CENTRO DE INVESTIGACION DOCENCIA Y COSULTORIA ADMINISTATIVA
FACULTAD ELECTROMECANICA
BOGOTA
2011

Modelos Atómicos

La química se ah encargado del estudio de las sustancias y sus transformaciones, como también su naturaleza interna con lo cual se descubrióque las sustancias estaban hechas por átomos, pero no se podían estudiar directamente de ahí nacieron los modelos atómicos los cuales nos ayudaron a conocer mejor el comportamiento de las sustancias y sus propiedades con el paso del tiempo se han dado varios modelos atómicos, hasta llegar al actual estos modelos son los siguientes:
1. Modelo Atómico de Dalton: John Dalton Nació enEaglesfield, Cumberland Reino Unido, el 6 de septiembre de 1766 y falleció en Mánchester, el  27 de julio de 1844,fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico, fuel el que diseño este primer modelo atómico el cual fue formulado en 1808 que representa al átomo como un esfera compacta indivisible e indestructible. Dalton presenta los siguientes postulados acerca del átomo:
* El átomoes la mínima porción de materia que no puede dividirse por ningún proceso conocido.
* Los átomos de un mismo elemento son iguales tanto en masa, tamaño como en sus demás propiedades.
* Los átomos de elementos diferentes son también diferentes en todas sus propiedades.
* Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto; o lo quees lo mismo, un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.
* Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.
* En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
* La separación de átomos y la unión se realiza en las reaccionesquímicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento.
2. Modelo Atómico de Thompson: J.J Thompson nació el 18 de diciembre de 1856 y murió el 30 de agosto de 1940. Fue un científico británico y descubridor del electrón, de los isótopos, su , modelo atómico fue formulado en 1887 el cual fue propuesto a travésde el estudio de rayos catódicos y su posterior caracterización le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva. Es por esto que este modelo también es conocido con el nombre depudin de ciruelas.

3. Modelo Atómico de Rutherford: Ernest Rutherford  Nacido Nueva Zelanda, el 30 de agosto de 1871   y murió en Cambridge, Reino Unido, 19 de octubre de 1937, fue un físico y químico neozelandés cuyo modelo atómico se estableció mediante el bombardeo de laminas delgadas de metales con partículas ALFA donde se concluyo que el átomo está formado por núcleo y corteza, cuyasconclusiones son ;
* El átomo posee un núcleo central en el que su masa y su carga positiva.
* El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo.
* La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona.
* Cuando los electrones sonobligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva (explica los diferentes rayos).
* El átomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del núcleo, que genera una fuerza centrifuga que es igualada por la fuerza eléctrica de atracción ejercida por el núcleo, y que permite que se mantenga en su orbita.
* El valor de la cantidad de energía contenida en un fotón...