Modelos Atomicos

Modelos atómicos
Thomson (1897)

Thompson supuso que los electrones se movían de manera uniforme en el átomo,
también que los electrones se distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo,conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thompson  descubre el electrón (e-) antes que se descubrirse el protón  y el neutrón..
 1906 Thompson fue premiado conel novel de física por este descubrimiento.

Ruthenford (1911)

Hiso un experimento: Juntó una lamina de oro con Partículas alfa emitidas por una sustancia radiactiva.
Los resultados fueron:
-Lamayoria de las particulas alfa atravesaba la lamina
-Una pequeña parte atravesaba la lamina con una pequeña desviación
-Una minima parte chocaba con la lamina y se devolvía hacia su origen
Con estose descubrió el neutron (n+-)

Caracteristicas del Atomo:
-Formado por un nucleo y una envoltura
-El atomo es 10.000 veces mas grande que su nucleo
-En el atomo neutro el numero de protones esigual al de electrones
-La masa del atomo es la suma de protones y neutrones  

Caracteristicas del Nucleo:
-Se ubica en el centro del  atomo y posee casi toda la masa del atomo
-Posee cargapositiva debido a los protones, los neutrones no poseen carga  

Caracteristicas de envoltura:
-En ella estan los electrones moviendose a gran velocidad y a cierta distancia del nucleo
-Posee  carganegativa debido a los electrones

Bohr (1913)

Ruthenford cometió errores que Bohr observó
Bohr postuló que:
-Los electrones giran en orbitas fijas y definidas llamadas niveles de energia
-Loselectrones que se encuentran en niveles mas cercanos al nucleo poseen menos energia de los que se encuentran lejos de el
-Cuando el electron se encuentra en una orbita determinada no emite ni absorbeenergia
-Si el electron absorbe energia de una fuente externa puede '' saltar'' a un nivel de mayor energia
-Si el electron regresa a un nivel menor, debe emitir energia en forma de luz (radiacion...