Modelos Atomicos

República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Defensa.
Universidad Nacional Experimental De La Fuerza Armada Nacional.
Núcleo Portuguesa – Extensión Acarigua.

Integrantes:
Suarez Hugo 21.560.750.
Flores Silvia 21.562.362.
López María 24.145.064.
Ing. Agroindustrial
Sección: “A”.

“Comparar los distintos Modelos Atómicos”
Desde tiempos remotos lascivilizaciones más antiguas se preguntaban de qué estamos compuestos , causando esta interrogante la necesidad de crear esta definición; la historia nos permite saber que algunos pensadores griegos como: Leucipo y Demócrito en el siglo V a.c., sostenían que había un solo tipo de materia, y pensaban que si la dividían en partes cada vez más pequeñas obtendrían un trozo que no se podría cortar mas,Demócrito llamo a estos trozos átomos (no divisibles), llegando así a la deducción que tanto nosotros como todo lo que nos rodea está compuesto por materia, y está se compone por partículas moleculares que a sus vez las forman los átomos, centrándose en este último para lograr crear teorías semejantes donde exponen que el átomo es la parte más pequeña que compone la materia, y de igual manera dandopaso a nuevas teorías que negaban la existencia de este, basándose estas en que solo la existencia de solo 4 elementos que conformaban la materia, dicha teoría se mantuvo durante 200 años en el pensamiento de la humanidad, siendo Aristóteles el autor de esta. La forma interna de los átomos viene dada a través de los diferentes experimentos de los modelos atómicos y posteriores descubrimientoscientíficos, como la teoría cuántica, y avances tecnológicos, como el microscopio electrónico, que han permitido conocer con mayor detalle sus propiedades físicas y químicas. El átomo está estructurado con una zona central o núcleo donde se encuentra la carga total positiva (los protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y los neutrones, con una zona externao corteza donde se hallan los electrones (carga negativa), que giran alrededor del núcleo. Siendo preciso señalar que existe la misma cantidad de electrones en la corteza que protones en el núcleo, por lo que el conjunto del átomo es eléctricamente neutro.
No obstante la concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de lafísica y la química. A continuación se hará un pequeño recorrido histórico acerca de los modelos atómicos propuestos por los científicos de diferentes épocas. Algunos de ellos son completamente obsoletos para explicar los fenómenos observados actualmente, pero se incluyen a manera de reseña histórica. Uno de estos modelos fue formulado en 1808 por el profesor y químico británico John Dalton,quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Este primer modelo atómico con bases científicas postulaba que: la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir; así mismo que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, teniendo estos su propio peso y cualidades propias, igualmente permanecen sin división, aun cuando secombinen en las reacciones químicas, del mismo modo al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples pudiéndose combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto químico al unirse átomos de dos o más elementos distintos. Luego de un tiempo sigue el descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson quien demostró que dentro de los átomos hay unas partículasdiminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones; según este modelo el átomo era una esfera con cargas eléctricas positivas, pero contenía la cantidad necesaria de electrones negativos para neutralizar la carga del átomo. Posteriores hechos experimentales no pudieron ser explicados por este modelo, por lo que fue desechado. Mucho después en 1911 fue desarrollado por el...