modelos atomicos

Modelos atomicos
Modelo atómico de John Dalton:
1. El primer modelo atómico fue postulado por John Dalton en 1808. Esta teoría es resumida en seis postulados. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos dediferentes elementos tienen pesos diferentes. Comparando los pesos de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar enproporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Como lo indica el primer postulado, J. Dalton mantuvo la concepción de los griegos, de que los átomos son corpúsculos materiales muy pequeños.
Modelo atómico de Thomson:
Luego del descubrimiento de los electrones y los rayos positivos, los hombres de laciencia inmediatamente presentaron una inquietud al imaginarse una estructura para el átomo, es decir, un modelos que permitiera establecer como se encuentran como se encuentran organizados los electrones y los protones dentro del mismo.
En 1898 Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.
Thomson suponía que los electrones se distribuía deuna forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thomson descubre el electrón antes que se descubriese el protón y el neutrón..
Si observamos este modelo, veremos que el átomo se compone por electrones de carga negativa en el átomo positivo, tal se aprecia en el modelo de pasas de budín.
Pensaba que los electrones,distribuidos uniformemente alrededor del átomo, en distintas ocasiones, en vez de una sopa de las cargas positivas, se postulaban con una nube de carga positiva.
Si pensamos que el átomo no deja de ser un sistema material, con una cierta energía interna, es por eso que esta energía provoca un grado de vibración de los electrones contenidos que contiene su estructura atómica, si se enfoca desde este puntode vista el modelo atómico de Thomson se puede afirmar que es muy dinámico por consecuencia de la gran movilidad de los electrones en el “seno” de la mencionada estructura.
Es importante destacar que la carga negativa del electrón era la misma que la carga positiva de la esfera, es por esto que se deduce que el átomo era neutro.
Modelo atómico de Rutherford:
Es un modelo atómico o teoría sobrela estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
Rutherford supone que el átomo debe ser en su mayor parte un espacio vacío, y se basaba en que la parte positiva del átomo, y por consiguiente su masa, debían estar concentradas en un volumen reducido,llamado núcleo atómico. Como el átomo es eléctricamente neutro, debe existir un numero de electrones (igual a la cantidad de carga positiva que hay en el núcleo) que rodea el núcleo y a distancias relativamente grandes del mismo girando alrededor de el a gran velocidad. 
Rutherford no solo dio una idea de cómo estaba organizado un átomo, sino que también calculó cuidadosamente su tamaño (un diámetrodel orden de 10-10 m) y el de su núcleo (un diámetro del orden de 10-14m). El hecho de que el núcleo tenga un diámetro unas diez mil veces menor que el átomo supone una gran cantidad de espacio vacío en la organización atómica de la materia.
Defectos del modelo atómico de Rutherford:
La teoría de Rutherford supone que la fuerza de atracción que presenta el nucleo atómico sobre los electrones,...