Modelos atomicos

Modelo de Thomson

Modelo de Thomson El átomo está formado por una esfera cargada positivamente e incrustados en ella se encuentran los electrones. La carga de todos los electrones debe ser igual ala de la esfera. Explica: La neutralidad de la materia, la electrización de los cuerpos y los fenómenos observados en los tubos de descarga de gases. No explica: el experimento de RutherfordModelo de Rutherford Propone un átomo vacío en su mayor parte con dos zonas diferenciadas: el núcleo y la corteza. El núcleo está en el centro, es muy pequeño (unas 10.000 veces más pequeño que el átomo) yen él se encuentra localizada casi toda la masa del átomo y toda la carga positiva. Girando en órbitas circulares alrededor del núcleo y a grandes distancias, están los electrones. La suma de lascargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo. Según Rutherford el núcleo debería estar formado por protones, quedando los electrones en la corteza; portanto la masa del átomo sería aproximadamente la masa de los protones del núcleo. Dado que la masa detectada para el átomo es superior, Rutherford predijo la existencia de otra partícula en el núcleo. Unavez descubierta esta partícula -el neutrón- el modelo admite un núcleo formado por protones y neutrones, y una envoltura constituida por electrones. Explica la neutralidad de la materia, laelectrización de los cuerpos, los fenómenos observados en los tubos de descarga de gases y la experiencia realizada por el propio Rutherford. No explica el espectro atómicos de emisión del hidrógeno ycontradice la teoría electromagnética de Maxwell. Modelo de Bohr Propone un modelo basado en los siguientes postulados: Los átomos están formados por un núcleo, donde se encuentran los protones y losneutrones. Los electrones se encuentran girando describiendo órbitas circulares y estables. Cuando el electrón gira en una de estas órbitas no emite energía. No todas las órbitas están permitidas. Para un...