Modelos atomicos

Autor | Año | Descripción | Imagen |
Dalton | 1808 | La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisiblese inmutables, |
iguales entre sí en cada elemento químico. |
| |
|
Thomson | 1897 | De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, enc cuyo interior estaban incrustados los electrones |
| |
Rutherford | 1911 | Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo centralcargado positivamente | |
Borh | 1913 | Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. | |
| |
|
Sommerfeld | 1916 |Perfeccionó el modelo atómico de Borh intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidadesrelativistas. En el modelo de Borh los electrones sólo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico azimutal, que determina laforma de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1 | |
Modelos Atómicos

Teorías Cuánticas
Números Cuánticos: son valores numéricos discretos quenos indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Borh que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por susimplicidad.
nombre | símbolo | significado orbital | rango de valores | valor ejemplo |
número cuántico principal | | Shell o capa | | |
número cuántico secundario o azimutal (momento angular) || Subshell o subcapa | | para : |
número cuántico magnético, (proyección del momento angular) | | energía shift | | para:
|
número cuántico proyección de espín | | espín | | para un...