Modelos atomicos

Ernesto Rutherford
1911
Decía que átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
El átomo posee un núcleo centralpequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
La suma de las cargas eléctricasnegativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfaDe ser correcto el modelo atómico de Thomson, el haz de partículas debería atravesar la lámina sin sufrir desviaciones significativas a su trayectoria. Rutherford observó que un alto porcentaje departículas atravesaban la lámina sin sufrir una desviación apreciable, pero un cierto número de ellas era desviado significativamente, a veces bajo ángulos de difusión mayores de 90 grados. Talesdesviaciones no podrían ocurrir si el modelo de Thomson fuese correcto.
Limitaciones: Los aspectos atómicos

Niels Bohr
1913
Como los electrones pueden tener orbitas estable alrededor del núcleo
Elelectrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.
Cuando el electrón gira en estasórbitas no emite energía.
Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o serarrancado del átomo.
Bohr se baso en el atomo de hidrogeno para realizar su modelo
Limitaciones:
El espectro de la estructura fina
No explica el acomodo de los elementos de la tabla periódica.
Elmodelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel...