Modelos Atomicos
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Publicado: 10 de abril de 2012
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indivisible.
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El átomo es
Para Dalton los átomos eran esferas macizas. atómica: teoría se puede resumir en: 1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. 2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades. 3.- Los átomos dediferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes. 4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos. 5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas Estableció la teoría
PROFESORA: MAYELADABDUB MOREIRA
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Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. El modelo del pudín. Usando un tubo de rayos catódicos, logró determinar la existencia de partículasnegativas en el átomo. Además logró determinar la relación entre la carga y la masa, obteniendo un valor de 1,76 x 108C/g
MODELO DEL PUDÍN
: determinó la carga del electrón: 1,6 x10-19C.
Bombardea una lámina de oro con partículas alfa concluyó de su experimento que en el átomo existe un núcleo positivo donde se concentra la masa. y un espacio prácticamente vacío dondepueden estar los electrones.
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Rutherford poseía información sobre el tamaño, masa y carga del núcleo, pero no tenía información alguna acerca de la distribución o posición de los electrones. En el modelo de Rutherford, los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol. Loselectrones no caían en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática era contrarrestada por la tendencia del electrón a continuar moviéndose en línea recta. Este modelo fue satisfactorio hasta que se observó que estaba en contradicción con una información ya conocida en aquel momento: de acuerdo con las leyes del electromagnetismo, un electrón o todo objeto eléctricamente cargado que esacelerado o cuya dirección lineal es modificada, emite o absorbe radiación electromagnética 1. El átomo está constituido por una zona central, a la que se le
llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo. 2. Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con ladel átomo. La corteza está formada por los electrones que tenga el átomo. 3. Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo. 4. El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor
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A pesar de constituir un granavance y de predecir hechos reales, el modelo nuclear de Rutherford presentaba dos graves inconvenientes: 1. Contradecía las leyes electromagnéticas de Maxwell, según las cuales, una partícula cargada, cuando posee aceleración, emite energía
electromagnética. 2. Según el enunciado anterior los espectros atómicos debería ser continuos, ocurriendo que éstos son discontinuos, formados por líneasde una frecuencia determinada.
La teoría de los cuantos de Planck aportó a Bohr dos ideas: 1. Las oscilaciones eléctricas del átomo solo pueden poseer cantidades discretas de energía (están cuantizados) 2. Sólo se emite radiación cuando el oscilador pasa de un estado cuantizado a otro de mayor energía.
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