modelos atomicos

• Este modelo del átomo fue desarrollado principalmente por Edwin Schrödinger y Dirac -Jordan y se describe el comportamiento del electrón en función de sus característicasondulatorias.

• Esta teoría se deriva de tres conceptos fundamentales:

1.-Estados estacionarios de energía. Fueron definidos por Bohr y se refieren a cada uno de los niveles en dondese encuentra una determinada cantidad de electrones.

2.-Naturaleza dual de la masa. Louis de Broglie. Al igual que la luz, los electrones tienen características de partículay de onda.
3.-Principio de Incertidumbre de Heisemberg. "Es imposible conocer con exactitud perfecta los dos factores que gobiernan el movimiento del electrón: su posición y suvelocidad".
Cada átomo se identifica por la cantidad de protones que tiene, de ahí su número atómico, pero además debe tener también la misma cantidad de electrones, ya que el átomo esneutro eléctricamente.
También ayudan los siguientes principios para la definición del modelo atómico actual.
Principio de exclusión de Pauli.
En un átomo no puede haber doselectrones con los cuatro números cuánticos iguales.
En un orbital no puede haber mas de dos electrones y estos deben tener spines opuestos o antiparalelos (+ ½, - ½) ya que los doselectrones ocupan el orbital tienen iguales los números cuánticos n, l y m.
Regla de Hund.
Es una regla empírica obtenida en el estudio de los espectros atómicos que dice:
Al llenarorbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus spines paralelos, es decir, separados.El átomo es más estable, tiene menor energía, cuando tiene electrones desapareados (spines paralelos) que cuando esos electrones están apareados (spines opuestos o antiparalelos)