Modelos Atomicos

 Actividad de Aprendizaje 7.
Aportaciones

Para que reafirmes tus conocimientos en torno a los modelos atómicos propiamente dichos, realizarás la siguiente actividad, la cual te permitirápredecir la estructura del átomo, por lo que tendrás que emplear los distintos modelos atómicos propuestos por cada uno de los científicos citados durante el tema.
Recuerda que puedes volver a consultar loscontenidos para que realices tu actividad satisfactoriamente.
De acuerdo con los Modelos atómicos ¿Cuáles son las aportaciones y limitaciones de cada modelo?
Modelo atómico
AportacionesLimitaciones
J. Dalton
Logro tres postulados importantes en su modelo:
La materia está constituida por partículas esféricas, diminutas e invisibles denominada átomos, estos no pueden crearse ni destruirsedurante una reacción química, además son semejantes entre ellos en masa
Los
de un elemento son completamente diferentes
J.J. Thompson

las partículas llamadas electrones y elaboro un modeloatómico
El átomo era como un panque de pasas el pan la carga positiva y las pasas cargas negativas
E. Rutherford
Descubrió los rayos alfa beta y gama y el núcleo del átomo
Propuso un nuevo modeloatómico apartar de la observación de un gran espacio donde existía una pequeña zona con alta densidad denominada núcleo
Niels Bohr
Postulo que los electrones giran a gran velocidad alrededor delnúcleo, estos se disponen en diversas orbitas, su modelo podía explicar fácilmente el espectro del átomo de hidrogeno
Con el tiempo se encontró que no se puede determinar con tanta precisión la ubicaciónde partículas tan pequeña por lo tanto los electrones no están en órbitas fijas, sino que en realidad es muy PROBABLE que se encuentren en ciertas regiones, denominadas orbitales.
Arnold SommerfeldPropuso un modelo atómico con la existencia de orbitas elípticas y circulares en el segundo y en los mas
altos niveles de energía

Los niveles de energía tienen subniveles y las orbitas no...