Modelos Atomicos

1808 John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elementoquímico.

Aportaciones de Thomson se le considera uno de los descubridores del electrón gracias a sus experimentos con los rayos catódicos. Thomson creía que el electrón era el componente universal de lamateria y fue el primero en sugerir una teoría sobre la estructura interna del átomo.

En 1897 obtuvo la desviación de los rayos catódicos en un campo eléctrico.
Demostró la existencia de partículasde carga negativa, que G. Stoney bautizo como electrón.
Para Thomson el electrón era el componente universal de la materia y sugirió que el átomo era una esfera cargada con electricidad positiva,dentro de ella estaban los electrones cargados negativamente.
1897 J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamóelectrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

Aportaciones de Rutherford despuésdel descubrimiento de que el átomo estaba formado por partículas positivas y negativas, la siguiente cuestión a resolver fue ¿cómo están organizadas estas partículas? Rutherford creó el primer modeloprecursor de la concepción actual.
En 1911 Rutherford bombardeo laminas finísimas de varios metales con partículas, dedujo que la mayor parte del volumen un átomo esta vacio.
Postulo que el átomoestá constituido por un núcleo en el que se encuentra casi la totalidad de la masa atómica y toda la carga positiva. En torno a él a grandes distancias giran los electrones
1911 E. Rutherford...