modelos atomicos

MODELOS ATÓMICOS

La Teoría Atómica se basa en la suposición (ratificada después por datos experimentales) de que la materia no es continua, sino que está formada por partículas distintas. Esta teoría describe una parte de nuestro mundo material a la que no es posible acceder por observación directa, y permite explicar las propiedades de las diversas sustancias.
El concepto de átomo ha idopasando por diversas concepciones, cada una de las cuales explicó en su momento todos los datos experimentales de que se disponía, pero con el tiempo fue necesario modificar cada modelo para adaptarlo a los nuevos datos. Cada modelo se apoya en los anteriores, conservando determinados aspectos y modificando otros.
La primera aparición conocida del concepto de átomo procede de una escuela filosóficagriega (Demócrito, Leucipo), la cual consideraba que la partícula más pequeña e indivisible de la materia era el átomo.
. La primera teoría científica sobre el átomo fue propuesta por John Dalton a principios del siglo XIX, y a partir de ahí se fueron proponiendo diversos modelos:
Dalton 1808
Imaginó que los átomos eran como esferas compactas.Formula una explicación de algunas leyes hastaentonces desconocidas, y que desde ese momento se consideran como la teoría atómica
Postulados de la teoría atómica de Dalton:
a) Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos, los cuales son indivisibles e indestructibles (se desecha este postulado cuando aparecen las partículas subatómicas)
b) Los átomos del mismo elemento tienen igual masa y propiedades (se desechaeste postulado cuando aparece el concepto de isótopos (átomos de un mismo elemento con diferentes masas)
c) Los átomos se unen en una relación sencilla para formar compuestos, en proporciones constantes de números enteros y positivos

Thomson 1897
Realizó un experimento con un tubo de rayos catódicos (+) y determina la existencia de cargas negativasdentro del átomo, llamando a estas cargaselectrones (desecha el primer postulado de la teoría atómica de Dalton).
Obtuvo la relación de la masa carga del electrón:5,69x10 -9 g/c
Propone un modelo que fue llamado el modelo del pudín o pastel de pasas, puesto que suponía que la masa total del átomo estaba distribuida uniformemente por todo el volumen del átomo y los electrones se encuentran dentro de ese volumen.
Max Planck 1900
Proponesu teoría cuántica, explica que la radiación no puede ni emitirse ni absorberse de manera continua sino que la energía radiante es discontinua, y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuanto o fotones. Con la teoría de Planck, la energía es cuantizada, y depende directamente de la frecuencia.

Rutherford 1911
Cuando estaba estudiando las sustancias radiactivas, logró realizar unexperimento bombardeando con partículas alfa, láminas muy delgadas de oro, y observó que la mayoría de las radiaciones atraviesan la lámina sin ser desviadas, y otras pocas son desviadas hacia atrás.
Con lo que llegó a las siguientes conclusiones:
a) La mayor parte de la masa del átomo se concentra en el núcleo
b) El núcleo del átomo es positivo, ya que las partículas alfa con carga positivase desviaban por la repulsión que este le causaba
c) El volumen del átomo es espacio casi vacío, el núcleo ocupa un volumen casi despreciable en el átomo.

Böhr 1913
Tomando en cuenta aspectos importantes de la Teoría Cuántica, aplicó estas ideas al átomo de hidrógeno y postuló que el movimiento del electrón estaba restringido a un número discreto de órbitas circulares con el núcleo en elcentro.
Bohr, propone la siguiente hipótesis que en forma resumida dice:
a) Los electrones de los átomos a temperatura ambiente giran con una energía mínima definida sin emitir ni absorber energía, describiendo orbitas circulares.
b) Cuando un electrón recibe energía externa, puede pasar a un nivel de energía superior, que lo ubica más alejado del núcleo.
c) Cuando un electrón salta de un nivel...