Modelos Atomicos

-------------------------------------------------
Modelo atómico de Thomson

Representación esquemática del modelo de Thomson.
El modelo atómico de Thompson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thompson, descubridor del electrón,  en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón.
En dicho modelo, el átomo está compuestopor electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
Dicho modelo fue rebatido tras el experimento de Rutherford, cuando se descubrió el núcleo del átomo.-------------------------------------------------
Biografía

Joseph John Thompson nació en 1856 en Manchester, Inglaterra, y tenía ascendencia escocesa.
En 1870 estudió ingeniería en la Universidad de Manchester. En 1884 se convirtió en profesor de Física Cavendish. Uno de sus alumnos fue Ernest Rutherford, quién más tarde sería su sucesor en el puesto.
J.J. Thomson fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1906, "enreconocimiento de los grandes méritos de sus investigaciones teóricas y experimentales en la conducción de la electricidad generada por los gases.
En 1914 dio el Romanes Lectura en Oxford sobre "La teoría atómica". En 1918 fue nombrado Rector del Trinity Collage de Cambridge, donde conoció a Niels Bohr, Murió el 30 de agosto de 1940 y fue enterrado en la Abadía de Westminster, cerca de Sir IsaacNewton.

-------------------------------------------------
Modelo atómico de Rutherford

Modelo de un átomo de Rutherford.
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo deRutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se suponía la existencia defuertes concentraciones de carga positiva en el átomo.
"una concentración de carga" en el centro del átomo, ya que sin ella, no podía explicarse que algunas partículas fueran rebotadas en dirección casi opuesta a la incidente. Este fue un paso crucial en la comprensión de la materia, ya que implicaba la existencia de un núcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva y más del 99,9% dela masa. Las estimaciones del núcleo revelaban que el átomo en su mayor parte estaba vacío.y que los electrones orbitarían en ese espacio vacío.

Ernest Rutherford, barón Rutherford de Nelson, OM, PC, FRS, conocido también como Lord Rutherford (Brightwater, Nueva Zelanda, 30 de agosto de 1871 – Cambridge, Reino Unido, 19 de octubre de 1937), fue un físico y químico neozelandés. Hijo de ungranjero escoses, la madre era maestra de origen ingles.
Se dedicó al estudio de las partículas radioactivas y logró clasificarlas en alfa (α), beta (β) y gamma (γ). Halló que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió ganar el Premio Nobel de Química en 1908. Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que sereúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo. Consiguió la primera transmutación artificial con la colaboración de su discípulo Frederick Soddy.
Durante la primera parte de su vida se consagró por completo a sus investigaciones, pasó la segunda mitad dedicado a la docencia y dirigiendo los Laboratorios Cavendish de Cambridge, en donde se descubrió el neutrón. Fue maestro de Niels...