Modelos atomicos
Páginas: 2 (337 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2013
MODELOS ATOMICOS Y/O APORTACIONES
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AUTOR
FECHA
ESQUEMA
IDEAS Y APORTES AL MODELO ATÓMICO
AVANCE CON RESPECTO ALAPORTE ANTERIOR
DEMÓCRITO
400 a.C
La materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas.
Llamó a las partículas átomos, que en griego quieredecir "indivisible".
DALTON
1808
En su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre si en cada elemento.
Durante els.XVIII y principios del XIX algunos científicos investigaron distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
THOMPSON
1897
Dedujo que el átomodebía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctricanegativa, a las que se llamó electrones.
RUTHERFORD
1911
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
BOHR
1913
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual loselectrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.SOMMERFELD
1916
Perfeccionó el modelo de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para electrones yvelocidades relativistas.
La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico acimutal, que determina la forma de los orbitales,
SCHRÖDINGER
1926
Explica...
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AUTOR
FECHA
ESQUEMA
IDEAS Y APORTES AL MODELO ATÓMICO
AVANCE CON RESPECTO ALAPORTE ANTERIOR
DEMÓCRITO
400 a.C
La materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas.
Llamó a las partículas átomos, que en griego quieredecir "indivisible".
DALTON
1808
En su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre si en cada elemento.
Durante els.XVIII y principios del XIX algunos científicos investigaron distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
THOMPSON
1897
Dedujo que el átomodebía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctricanegativa, a las que se llamó electrones.
RUTHERFORD
1911
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
BOHR
1913
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual loselectrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.SOMMERFELD
1916
Perfeccionó el modelo de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para electrones yvelocidades relativistas.
La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico acimutal, que determina la forma de los orbitales,
SCHRÖDINGER
1926
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